快速檢驗純鹼純度的方法

⑴ 請問氫氧化鈉溶液濃度用什麼方法來檢測

氫氧化鈉溶液變質一般是吸收了空氣中的二氧化碳，部分生成碳酸鈉，使得原來的氫氧化鈉溶液變成碳酸鈉+氫氧化鈉的混合溶液。所以，檢驗是否變質，就是檢驗鹼溶液中是否含碳酸鈉，或含碳酸根。
方法一：取適量鹼液於試管中，上面放一支懸垂的有膠塞的滴管，管子中吸有少量氫氧化鋇。往試管中加入過量稀硫酸，立即塞緊塞子，有氣泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口會有白色混濁，示有碳酸根，變質了。反之則沒有變質
（亞硫酸鈉也有類似現象，當然它也是使氫氧化鈉變質的物質之一，要區別它，可在滴管外部套一小片浸過碘澱粉溶液的藍色濾紙，氣體使藍色褪去，表明是亞硫酸鈉，反之則無）
方法二：准確量取20ml的鹼溶液，濃度在0.1-0.5mol/l左右，用濃度與之相當的鹽酸溶液來滴定，加酚酞作指示劑1-2滴，滴定到酚酞褪色，記下體積v1，然後，再加甲基橙指示劑1-2滴，繼續滴定，如果滴入1滴鹽酸標准溶液就已經變紅或變橙色，表明，這個氫氧化鈉溶液沒有變質，如果需要滴定一定體積v2的鹽酸才能使溶液變紅或變橙，表明這個原溶液中含碳酸鈉，已經變質。
方法一是定性分析化學的知識，方法二是定量分析化學的知識（屬於雙指示劑法，至於第二法原理等你到大學里學完分析化學就清楚了）

⑵ 片鹼純度檢測方法

片鹼純度檢測方法：

片鹼與鹽酸襯映發生乾冰氣態，可以加入足量鹽酸，沒有氣態發生說明純度較大；

如果沒有雜質，結果是在加足量的水後無不溶物；這里用到了氫氧化鈣不溶於水的特性。

加入碳酸鈉溶液觀察是否有沉積，如果有說明片鹼純度高。

將其溶於酸，純度高的會放出氣態二氧化碳；

(2)快速檢驗純鹼純度的方法擴展閱讀：

測量片鹼純度值的方法：

在分析天平上准確稱取片鹼樣品1.5-2.0g於250ml燒杯中，加水（無二氧化碳）溶解後定量轉入250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度、搖勻。

移取試液25.00ml（3份）於250ml錐形瓶中，各加入兩滴酚酞指示劑，C（HCl）=0.1mo/l標准溶液滴定至溶液由紅色變為無色為終點，記下所消耗HCl標准溶液的體積V1。

加兩滴甲基橙指示劑，繼續用上述鹽酸標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，即為終點。記下所消耗的HCl標准溶液的體積V2。

通過定量的測量，可以准確的計算出其中片鹼的含量、雜質的含量以及它的純度值。

片鹼的純度值會下降原因是製作完成後參有少量的雜質，我們在今後的購買時要想知道它的純度我們可以採取方法進行測量，測量時保持嚴謹避免出現數據上的差錯。

參考資料來源：網路-片鹼

⑶ 檢驗純鹼的方法

因為純鹼的化學式為Na2CO3 ,所以要檢驗Na+和CO32-.
1.加入鹽酸生成無色無味的氣體、氣體能使澄清石灰水變渾濁,所以純鹼中有CO32-.
2.焰色反應,有鉑絲灼燃純鹼,如果火焰呈黃色,所以純鹼中就有Na+

⑷ 怎樣測工業氫氧化鈉的純度

2 檢驗方法 本標准所用試劑和水,在沒有註明其他要求時,均使用分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水。 本標准所用儀器設備在沒有註明其他要求時,均使用一般實驗室儀器。測定中所需標准溶液、雜質標准溶液、制劑及製品,在沒有註明其他規定時,均按GB 601-77《化學試劑標准溶液制備方法》、GB 602-77《化學試劑雜質標准溶液制備方法》、GB 603-77《化學試劑制劑及製品制備方法》之規定製備。
2.1 鑒別
2.1.1 本品的水溶液能解離出OH**-,呈強鹼性反應。
2.1.2 本品的水溶液顯鈉離子的鑒別反應。
2.1.2.1 儀器設備 頂端燒制有鉑絲的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手續 用潔凈的鉑絲以鹽酸濕潤後,蘸取試樣,在無色火焰中燃燒,火焰即呈鮮黃色。
2.2 溶狀試驗
2.2.1 試劑及溶液 本試驗要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水或相應純度的水。
2.2.2 測定手續 取50g氫氧化鈉,加入新煮沸並冷卻的蒸餾水溶解,移入250ml容量瓶中,冷卻後加水稀 釋至刻度(250毫升),搖勻。取此溶液5ml加水20ml,混勻後,該溶液應無色,其濁度應幾乎澄明。

2.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
2.3.1 氫氧化鈉含量的測定原理 於試樣溶液中先加入少量氯化鋇,則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱,溶液中的氫氧化鈉以酚酞為 指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至終點(pH 值小於8)。反應如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最後是計算啦!當然如果是31%溶液的工業NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然後再取20毫升主要是方便計算。

不同的生產方法雜質不一樣。
如96% 或98.5% 離子膜法,
和片鹼，達到GB209-93國家標准如下：

質量標准 1、隔膜法固體燒鹼（桶鹼） GB209-93
氫氧化鈉--------------------96.0% MIN
碳酸鈉-------------------- --1.3% MAX
氯化鈉-------------------- -2.7% MAX
三氧化二鐵--------------- -0.008% MAX

2、離子膜法固體燒鹼（片鹼）
氫氧化鈉（以干基計）-------------98.5% MIN
碳酸鈉----------------------- 0.50% MAX
氯化鈉----------------------- 0.04% MAX
三氧化二鐵-------------------- 0.005% MAX

主要雜質是碳酸鈉和氯化鈉，如果對以上雜質要求不嚴格的話，可以只測量氫氧化鈉，不測量氯離子和碳酸根離子。

工業上常用30-31%的液體氫氧化鈉，比較便宜。但冬季運輸時需注意，容易結成冰塊。

⑸ 純鹼的檢測方法

因為純鹼的化學式為Na2CO3 ,所以要檢驗Na+和CO32-.1.加入鹽酸生成無色無味的氣體、氣體能使澄清石灰水變渾濁,所以純鹼中有CO32-.2.焰色反應,有鉑絲灼燃純鹼,如果火焰呈黃色,所以純鹼中就有Na+

⑹ 怎樣測工業純鹼含雜質氯化鈉的純度 用氣體體積法和滴定法 很急！

可以用酸鹼中和滴定的方法測定純鹼的含量。氯化鈉對實驗沒有干擾。
稱取一定量的工業純鹼，稀釋後用甲基橙做指示劑，用鹽酸標准溶液滴定到溶液由黃色變成橙黃色。ω(Na2CO3)=(c(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)/2)/m（稱樣量）

⑺ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉,請設計幾個實驗方案測定樣品中純鹼的純度

純鹼是Na2CO3，我們可以......

1. 加入HCl，測定生成CO2的質量（可以通過NaOH來吸收，用實驗前後質量差來算），通過CO2算Na2CO3

2.先加入AgNO3，得到沉澱後酸洗，剩餘質量是AgCl的,通過最終沉澱質量來算

3. 加入Ba(OH)2,通過沉澱來計算

⑻ 測定純鹼的純度

D為什麼要裝NaOH固體的球形管 ——除去水蒸氣

（2012·成都）某品牌純鹼中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純鹼樣品的質量；實驗前後C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
(1)A裝置中反應化學方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
為了保證純鹼樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 。
(2)B裝置的作用是 除去水蒸氣 ；C裝置的化學方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

⑼ 工業純鹼和燒鹼液的測定(雙指示劑法)方法是

在組成為（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合鹼溶液中，先後加入兩種指示劑，用同一種標准溶液滴定，從而分別求出混合鹼的組成及各組分含量的方法叫雙指示劑法。此方法方便、快速，在生產中應用普遍。不知這樣解釋能否明白。

⑽ 有幾種方法可以檢驗純鹼和食鹽

1、在家中檢驗時，可以直接用嘴嘗，食鹽是鹹的，純鹼微帶一點苦澀味2、實驗室檢驗：（1）分別取少量純鹼（即碳酸鈉）和食鹽（即氯化鈉）溶於水，然後向其中分別加入等量的少量稀鹽酸（或者稀硫酸，切忌不能用濃的），沒有明顯反應現象的就是氯化鈉溶液，產生是澄清石灰水變渾濁的氣體的，就是純鹼的溶液（2）分別取少量純鹼（即碳酸鈉）和食鹽（即氯化鈉）溶於水，然後向其中分別滴加酚酞試液，溶液變紅的是純鹼溶液，不變色的是食鹽溶液（碳酸鈉溶液顯鹼性）