① 化學中的除雜問題
除雜問題是考察學生對單質、化合物物理性質和化學性質掌握程度和靈活運用能力的重要題型，該題型出題靈活，選擇題、填空題、實驗題中均可設計。故是每個老師考查學生學以致用的最佳題型。 一 、 除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，選擇鹽酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇，而不選擇氫氧化鋇溶液，因無法控制氫氧化鋇溶液的加入量，而用碳酸鋇則可通過固體不再溶解確定鹽酸除盡的終點。再如：氣體除雜中，往往選擇的試劑都是飽和溶液，這樣既能減少原氣體的損耗，又可實現雜質的除去。如除去CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液，而不首選酸性高錳酸鉀溶液。 二 、 除雜的思維方向： 1． 將雜質從混合物中除去 能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。 2． 將需除雜的原物質從混合物中提出 如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘， 就可以利用碘升華的特性將碘提出等。 3．將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。 三 、 除雜方法選擇原則 1、能用物理方法的就不用化學方法， 2、能簡單操作的不用復雜方法 3.、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網，但是這類問題注意混合氣體必須先乾燥，所以往往在實驗題中出現。 四 、 除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等， 化學方法：反應溶解法、加熱分解法、反應洗氣法、轉化法等 五、 中學常見除雜 一般高中化學的除雜問題主要考察點：氣體或固體的溶解性、兩種物質與酸、鹼或鹽溶液反應的區別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質的穩定性比較、酸性強弱等等。能在溶液中反應，就在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應操作簡單，現象明顯。 我們可以從物質所處的狀態分為：氣氣混合物除雜，氣液混合物除雜，液液混合物除雜，液固混合物除雜，固固混合物除雜等。下面我就高中所學元素化合物知識做一個簡單總結： 1． 氣氣混合體系：常用洗氣法，乾燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水； ⑵弱酸性氣體中強酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（ SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（運用了轉化思維）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用鹼石灰一次除去（分析雜質性質為酸性氣體和水，故用鹼性吸收劑和乾燥劑）。若雜質為鹼性氣體和水，則用濃硫酸酸性乾燥劑； ⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；鹼性氣體中用鹼石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用鹼石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 氣液混合體系：加熱。如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去。氯化鈉溶液中除去鹽酸 3． 液液混合體系：蒸餾，萃取，分液，試劑法等。如： （1）互溶性液液分離方法：蒸餾，例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸餾。；乙醇（水）：加CaO，蒸餾。 （2）互不溶性混合物或轉化為互不相溶體系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶於苯中） 有機物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合體系 （1）液體中不溶固體除去，過濾。泥沙和水的分離 （2）液體中可溶性固體的除去：蒸發結晶。 5．固固混合體系，常用方法：升華法，溶解過濾，加熱蒸發，加熱分解法、試劑法，轉化法等， （1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過濾；如 （2）NaCl（I2）：加熱升華； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，過濾； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中試題設計、考察的一部分，僅加以總結提出一供大家參考。 引用： 河北省石家莊市第二中學 邸敬敏 2011-06-02 人教網
② 初中化學的除雜方法都有哪些
除去不溶物：過濾
除去含碳酸根的物質：加酸
除去含氯離子的物質：加銀的可溶性鹽溶液
除去含硫酸根離子的物質：加鋇的可溶性鹽溶液
除去鹼：加硫酸銅或氯化銅
具體問題還要具體分析，除去雜質的同時還不能帶入新的雜質。
一、 物理方法 ,這一類不需要化學方程式.
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法.如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質,先將混合物加水溶解,由於氯化鈣溶於水,而碳酸鈣難溶於水,過濾除去雜質碳酸鈣,然後蒸發濾液,得到固體氯化鈣.如果要獲得雜質碳酸鈣,可洗滌烘乾.
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結晶的方法分離.例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質,先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液,然後逐步冷卻,由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大,溫度降低,大部分硝酸鉀成為晶體析出,而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著,所以大部分氯化鈉仍留在母液中,通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開.為進一步提純硝酸鉀,可再重復操作一次,叫重結晶或再結晶.
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應,不與原物反應.
2、反應後不能帶入新的雜質.
3、反應後恢復原物狀態.
4、操作方法簡便易行.
這里化學方程式就是加入的物質和雜質的化學方程式.
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應,生成沉澱通過過濾而除去.
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去.
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質,可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發濾液,獲得硝酸鈉固體.
化學方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去.如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質,可將混合物溶解之後,加人適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發濾液獲得硫酸銅固體.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳時,可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質.
如：氧化鈣中含有碳酸鈣,可採用高溫煅燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴散到空氣中,除去雜質.
CaCO3=CaO+CO2,條件高溫
1,如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時,可用溶解性差異法除雜.
2.若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時,可採用結晶法除雜.
3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來,然後利用分液漏斗將其分開.
4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開.
5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引,可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去.
6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡,並把袋放入溶劑中,從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作,叫做滲析.滲析法主要用來提純、精製液溶膠.
7.蒸餾法：利用物質沸點不同,來分離互溶混合物.
8.熱分解法：對於穩定性差異較大的固體混合物,可採用熱分解法.
9.氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性,將雜質氧化或還原,使其轉化為易於分離的物質.
10.絡合法：加入絡合劑,將雜質轉化為可溶性絡合物,使之易與所需的物質分離.
11.沉澱法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉澱除去.
12.酸鹼溶解法：利用固體雜質與酸或鹼反應的性質,將雜質轉變為可溶性的鹽而除去.
13.酸、鹼洗滌法：利用雜質與酸或鹼反應的性質,將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或鹼溶液.
④ 化學反應中如何除雜
1,加HCl,Na2CO3與之反應生成NaCl和CO2
2,加AgNO3,生成AgOH沉澱
不能加HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!會生成KNO2!!!!!!!!!!!!!
3,和1相反啊,加Na2CO3
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
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⑤ 食鹽溶液中含有雜質是HCI用什麼方法除雜
食鹽溶液中含有雜質是HCI，適當加一些氫氧化鈉水溶液，調節pH值到中性即可。
氯化氫和氫氧化鈉反應，形成食鹽，從雜質就變成了產物。氫氧化鈉溶液配製的稀一點，慢慢滴加到食鹽中，一邊加，一邊攪拌，用pH試紙測量至中性，即可除去食鹽中的氯化氫。
⑥ 各種溶液如何除雜舉例
除雜的時候要把原本需要的物質與雜質分離，若是一種可溶，一種不可溶，加水過濾就行了
若是都可溶的話就需要把雜質反應掉，但是不能增加另外的雜質
如NaCl中有雜質Na2CO3,那麼加水溶解後加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，就發生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,把雜質轉化為需要的物質，沒有生成其他的雜質，因為H20,CO2都可以揮發或蒸發，不影響需要的物質，然後過濾之後就得到了NaCl
在CaCl2中混有少量FeCl3，要去除FeCl3，寫出化學方程式
FeCl3中Cl-不是雜質,想辦法將FeCl3轉化為CaCl2
FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(沉澱)+3CaCl2
在NaCl中混有少量CuSO4，要去除CuSO4，寫出化學方程式
CuSO4中Cu2+,SO42-均為雜質,想辦法將CuSO4除掉
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉澱)+Cu(OH)2(沉澱)
C中混有少量CuO
加稀硫酸過濾
取濾渣
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
KCl中混有少量二氧化錳
溶解，過濾，蒸干濾液結晶
二氧化錳中混有少量KCl
溶解
過濾
洗滌濾渣
烘乾
硫酸鈉溶液中混有少量碳酸鈉溶液
選用稀硫酸作為除雜試劑,利用稀硫酸與Na2CO3反應放出CO2並生成Na2SO4的性質,向混合溶液中逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生時為止,然後加熱溶液排除CO2即可.
碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉溶液
通入適量CO2即可
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
⑦ 除雜的方法
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態,則應先製成溶液）中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.
⑧ 化學中如何選擇去除雜質的溶液
首先，既然是要除雜，那麼，為了要得到我們所需的物質，必定不能選會與要得到的物質反應的東西，比如乾燥酸性氣體不能用鹼石灰，這是其一。
第二，反應的過程中不應該產生會阻礙反應進行的產物，比如去除碳酸鈣的時候不能用硫酸。
第三，所要得到的東西不應溶解在溶液中，比如不能用氫氧化鈉溶液來給一種易溶於水的氣體和二氧化碳氣體的混合物除雜。
對了，補充一點，通常我們在連接裝置的時候考慮先選擇除去水蒸氣的（如果有的話）。
（ps.本人在家裡，參考書不在身邊，如果你要詳細的，我可以明天再補充。）
⑨ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
⑩ 初中化學中去除雜質的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應 2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可 這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質 CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶 CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3 CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶 H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶