如何用化學方法判斷硫酸

⑴ 如何用化學方法鑒別鹽酸，硫酸，硝酸

1.各取少量溶液加入BaCl2溶液(先加硫酸鋇，可以避免硫酸銀的干擾),有白色沉澱是的硫酸
(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);
再另取那兩種沒有沉澱的溶液，加入少量AgNO3溶液,有白色沉澱的是鹽酸,沒有的就是硝酸了.
(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)
2.A
有酸鹼性的溶液可以使指示劑變色,水一般視為中性,所以不會讓指示劑變色.
酸性的可以讓石蕊變紅;鹼性的會讓酚酞變紅

⑵ 如何鑒別硫酸和硫酸鈉

1、物理方法：
焰色反應：
用玻璃棒蘸取少量待測液體，置於酒精燈火焰上方，有黃色出現的為硫酸鈉。
2、化學方法：
用PH試紙，酸性的是硫酸
。
用指示劑，能夠使石蕊溶液呈紅色的是硫酸
。
用金屬與之反應，加入Fe能生成氫氣的是硫酸。

⑶ 怎樣鑒別濃鹽酸和濃硫酸(三種方法)

1、打開試劑瓶塞，瓶口有白霧產生的是濃鹽酸。

因為鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。

2、分別與鐵釘作用，有氣體生成的是濃鹽酸。

因為濃鹽酸跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽：2Fe+6H₂SO₄(濃)=加熱=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。

3、用火柴梗分別蘸取兩種酸，火柴梗變黑的是濃硫酸。

脫水性是濃硫酸的化學特性，蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

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其他鑒別方法：

1、稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

2、稀釋法：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

3、沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4、蔗糖法在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。

⑷ 如何鑒別濃硫酸和濃鹽酸:3種方法

1、打開試劑瓶塞，瓶口有白霧產生的是濃鹽酸；

2、分別與鐵釘作用，有氣體生成的是濃鹽酸；

3、用火柴梗分別蘸取兩種酸，火柴梗變黑的是濃硫酸。

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由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

⑸ 鑒別稀硫酸和濃硫酸的化學方法

1.稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
2.鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。
3.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
4.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

⑹ 如何鑒別濃硫酸和10%的稀硫酸（四種方法）

1.取同體積，質量大的是濃的（濃的密度大）
2.放入Fe或Al，快速反應的是稀的（濃的鈍化）
3.取同體積水，分別加入硫酸，放熱大的是濃的
4.用玻璃棒蘸取一點硫酸，在白紙上劃幾下，短時間內劃的地方發黑的（炭化），就是濃的
5.取兩瓶等質量的酸放於調平的天平上，一段時間後，指針偏向的是濃酸，偏離的是稀酸。
6.向附有CUSO45H2O的點滴板上滴酸，CuSO45H2O褪色的是濃酸，不褪色的是稀酸。

⑺ 怎樣用實驗的方法區別濃硫酸和稀硫酸（化學方法，物理方法）

1:取等重量的樣品，放置在天平兩端，並暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因為濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水
2：取樣，將樣品倒入水中，並插入溫度計，升溫的一個是濃硫酸。
3：插入鐵片，沒什麼現象的是濃硫酸，持續冒氣泡的是稀硫酸。因為濃硫酸有強氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反應，稀硫酸則不能。所以可用鐵器裝濃硫酸。
4：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒反應的是稀硫酸。因為濃硫酸具有吸水性。
5：插入銅片，反應並生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒反應的是稀硫酸。同樣因為濃硫酸有強氧化性。
6：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。因為濃硫酸密度較大。
7：晃動觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸
。
8：放入5水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸
，沒反應的是稀硫酸
。同樣因為濃硫酸
具有吸水性
回答完畢！！！·