製作氣體的方法和技巧

1. 如何製作氧氣

氧氣的製作方法如下：
實驗室中有三種常見的製取氧氣的方法：一、氯酸鉀製取氧氣；二、高錳酸鉀製取氧氣；三、過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）。氧氣，化學式O2，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30ml氧氣。
氯酸鉀製取氧氣化學式：2KCl03==（催化劑MnO2寫在橫線上方）
2KCl+302（氣體上升符號）優點：利用率高

2. 化學：一般製取氣體方法步驟，謝謝！

祝你成功！

1、儀器安裝

儀器安裝必須遵循一定的順序：由下而上，從左到右，先主後次，先局部後整體。如實驗室中氯氣的製取實驗，儀器安裝順序為：在鐵架台上先放置酒精燈，根據酒精燈的高度確定鐵圈、石棉網和燒瓶的位置；從左到右依次安裝氣體發生裝置、凈化裝置、集氣裝置和尾氣吸收裝置；先安裝氣體的發生裝置，在安裝其它裝置；根據「先局部後整體」的原則應在安裝氣體發生裝置前先將分液漏斗及玻璃彎管裝入雙孔膠塞，再將雙孔膠塞安裝到圓底燒瓶上。

2、裝置氣密性檢驗

裝置氣密性檢驗是氣體製取實驗是否成功的關鍵步驟。裝置氣密性檢驗的常用方法有「手握升溫法」、「微熱升溫法」及「注水法」。⑴ 手握升溫法：這種方法適於體積較小的氣體發生裝置，如氧氣、甲烷等的氣體發生裝置。檢驗方法是：將帶有導氣管的單孔塞在試管口上塞緊，並將導氣管出口浸沒在水中，用雙手握住試管外壁片刻，水中導氣管口有氣泡冒出，手移開後，導氣管內有水柱上升，且較長時間不回落，說明氣體發生裝置氣密性良好。⑵ 微熱升溫法 這種方法廣泛地適於由試管、 燒瓶等加熱類玻璃儀器組裝的氣體發生裝置的氣密性檢驗。如氧氣、氯氣、氯化氫、甲烷、乙烯等氣體的發生裝置。具體操作方法是：將氣體發生裝置的導氣管出口浸沒在水中，用酒精燈在試管或燒瓶的底部稍微加熱（體系內的空氣受熱膨脹，水中導氣管口有氣泡冒出），停止加熱後，水在大氣壓的作用下，升入導氣管形成一段水柱，且水柱較長時間內不回落，說明裝置氣密性良好。⑶ 注水法：這種方法主要適於啟普發生器及其簡易裝置的氣密性檢驗。具體操作方法是：塞緊橡皮塞，關閉導氣管活塞（或關閉導氣管上的止水夾），從漏斗向氣體發生裝置內注入一定量的水使漏斗內的水面高於氣體發生裝置內的水面，且形成一段明顯的水柱時，停止加水，觀察水柱在較長時間內不下降則表面裝置氣密性良好。

3、氣體凈化（包括氣體乾燥）

實驗室中製取的氣體往往含有水蒸氣、酸性氣體等雜質，影響了氣體的後續性質實驗，因此為保證氣體性質實驗的如期順利進行，必須對製取的氣體進行凈化處理。氣體凈化的原則是「除雜」、「不減」、「不增」，「除雜」是指除掉目標氣體中的雜質氣體，「不減」即盡量不要減少目標氣體的量，「不增」是指不增加新的雜質氣體。除掉目標氣體中的水蒸氣是氣體的乾燥，乾燥劑的可以選擇濃硫酸、鹼石灰、無水氯化鈣等。除掉目標氣體中的酸性氣體可用鹼液、水等，也可以用酸式鹽的飽和液。方法是用目標氣體所形成的酸式鹽飽和溶液來除去該目標氣體中的酸性氣體，該方法不僅除掉了酸性的雜質氣體，而且可使目標氣體的量有所增加，如CO2（HCl）用飽和NaHCO3溶液的凈化方法， NaHCO3 ＋HCl＝CO2 ↑+NaCl+H2O，所以這種氣體凈化方法最好。

4、氣體收集

氣體收集方法的依據是氣體的密度、氣體的溶解性及氣體在空氣中的活潑性等。由此氣體的收集方法可歸納為：⑴向上排空氣法，密度比空氣密度大的氣體可用用該方法收集，如CO2、O2、SO2等氣體。⑵向下排空氣法，密度比空氣密度小的氣體可用用該方法收集，如H2、NH3、CH4等氣體。⑶排水集氣法。不溶解於水的氣體可用該方法收集，如H2、CO、O2、CH4等氣體。⑷排某種飽和溶液集氣法。在水中溶解度較小（包括「可溶」）的氣體可用該方法收集，如 CO2可用排飽和NaHCO3溶液來收集；SO2可用排飽和NaHSO3溶液收集。

5、尾氣處理

化學實驗中對環境有害的氣體很多，在實驗中必須對這部分尾氣進行無害化處理。具體的處理方法可歸納為：⑴火封法（即燃燒法）。對於可燃性氣體可採用此種方法，使其通過燃燒轉化為無害的物質。如H2、CH4和CO的尾氣處理就是採用了這種方法。⑵水封法（即將氣體通入水中）。這種方法適用於水溶性較大的氣體，如氯化氫和氨氣的尾氣處理就是採用了這種方法。這種方法的操作必須注意因氣體溶解太快而出現的倒吸現象。⑶鹼封法（即將氣體通入到鹼液中）。所有的酸性氣體都可採用這種方法，使這些酸性氣體與鹼液反應生成不具揮發性的鹽類。如CO2、SO2等酸性氣體，其尾氣就可以通入到氫氧化鈉溶液中。

6、儀器歸位

儀器歸位是指實驗結束後，將用過的儀器拆掉，洗滌干凈，放回原處。這種作風可以培養學生嚴肅認真、一絲不苟的科學態度。

3. 氫氣怎麼製作

方法如下：

1.在一個直徑7.5厘米的玻璃杯中加入三分之四的水。

安全性：由於使用電池進行電解，電流小，比較安全，可以讓兒童嘗試操作。

4. 二氧化碳氣體怎樣製作

一、實驗室製取二氧化碳
1. 葯品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸
2. 反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 現象：大理石表面有氣泡冒出，並不斷溶解。

注意：
1. 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續接觸，使反應停止。
2. 製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4)

二、實驗室製取二氧化碳的裝置
1. 長頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出。
2. 實驗步驟：
⑴ 連接裝置； ⑵ 檢查氣密性； ⑶ 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
⑷ 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸ 收集氣體。
3. 收集方法：向上排氣法。
不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
4. 檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。
5. 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿二氧化碳。

5. 氧氣製作方法教學

被稱為生命之氣的「氧氣」在生產生活生命當中至關重要，在支持燃燒和供給呼吸方面須臾不可缺少，那麼如何製取氧氣呢？請往下看。
工具原料人教版九年級化學上冊第2單元課題3 製取氧氣
氧氣的實驗室製法分步閱讀
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方法一：固液常溫型
利用過氧化氫（俗名：雙氧水）與二氧化錳在常溫下就能發生反應產生氧氣而製得，步驟如下。
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1、查：
利用裝置內外氣壓相等，液體不回落的原理檢查裝置的氣密性，如下圖所示。
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2、裝：
取下橡膠塞，向錐形瓶內裝入二氧化錳，再塞好橡膠塞。
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3、定：
按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。
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4、註：
由長頸漏斗向錐形瓶內注入過氧化氫溶液。
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5、收：
用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。
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方法一：固固加熱型
利用加熱氯酸鉀和二氧化錳（或者加熱高錳酸鉀）分解產生氧氣來制備，步驟如下。
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1、查：
利用氣體受熱膨脹的原理檢查裝置的氣密性，如下圖所示。
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2、裝：
取下橡膠塞，向試管內裝入氯酸鉀和二氧化錳（或者高錳酸鉀），再塞好橡膠塞。
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3、定：
按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。
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4、點：
點燃酒精燈，試管預熱後再固定在葯品部位加熱。
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5、收：
用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。
氧氣的工業製法
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氧氣的實驗室製法具有反應快、操作簡便、便於收集等優點，但成本高、無法大量生產，而工業上利用價廉易得的空氣為原料，可製得大量的氧氣，整個過程屬於物理變化，其流程為：
1、將空氣加壓、降溫，變為液態；
2、蒸發液氮（沸點為—196攝氏度），得到液氧（沸點為—183攝氏度）；
3、將液氧加壓到15000KPa貯存在藍色鋼瓶中。
注意事項
若加熱高錳酸鉀制備氧氣，試管口應塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管。
若加熱固體用排水法收集氧氣，氣泡連續均勻冒出時再收集，因為剛排出的主要是空氣。
若加熱固體製取氧氣，收集完畢應先移出導氣管，再熄滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。

6. 二氧化碳是怎麼製作的有幾種製作方法

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，製作方法有以下幾種：

1、煅燒法

高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：

(6)製作氣體的方法和技巧擴展閱讀：

主要應用

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

7. 實驗室製取氣體的一般思路和方法 實驗室製取氣體的一般思路和方法介紹

1、實驗室製取氣體的一般思路和方法：選擇氣體實驗室製法的化學反應原理；選擇製取這種氣體所採用的實驗裝置；研究如何驗證所得的氣體就是所要制的氣體。

2、原料選擇：和工業製法不同，成本不一定低，但要現象明顯，原料的利用率高，製得氣體的純度要高。當然污染小也是一個要求。

3、首先將導管下端浸入水中，用手緊握捂熱試管，導管口會有氣泡冒出，松開手後，水又會升到導管中，這樣說明整個裝置的氣密性良好。

4、液封法：關閉分液漏鬥上的彈簧夾，從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置氣密性良好。