⑴ 化學常見物質的檢驗
1:NH4CL+NaOH==NaCL+H2O+NH3銨根離子的檢驗：1:向NH4CL溶液里加NaOH並加熱；2：用濕潤的紅色石蕊試紙接觸產生的氣體；3：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，確定有氨根離子；實驗結論：氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍！2：氯離子的檢驗NH4CI+AgNO3==AgCL+HNO3實驗步驟：1：向NH4CL里滴加AgNO3溶液；2：觀察燒杯里溶液的現象；3：有白色的不溶物產生，則證明有氯離子；實驗結論：銀離子可以與氯離子產生沉澱！3：硫酸根的檢驗：（NH4）2SO4+BaCL2==BaSO4+2NH4CL實驗步驟：1：加入少量的BaCL2溶液；2：觀察燒杯里溶液的現象；3：有白色的不溶物產生，則證明有硫酸根離子；實驗結論：鋇離子可以與硫酸根離子產生沉澱！
⑵ 檢驗銨根離子的方法
檢驗銨根離子的方法是：加入滴加NaOH溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH₄⁺。
具體操作步驟為，向溶液中加入少量NaOH溶液，然後加熱，這是因為銨根離子與鹼在加熱條件下能反應生成氨氣。反應原理是NH₄⁺與OH⁻結合形成NH₃和H₂O，加熱使NH₃從水溶液中逸出。
生成的氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗。如果試紙變藍，說明生成的氣體是氨氣，因為氨氣溶於水形成氨水，氨水呈鹼性，能使紅色石蕊試紙變藍。這一特徵反應是檢驗銨根離子的關鍵步驟。
需要注意的是，在進行檢驗之前，應確保溶液中沒有其他干擾離子，如一些能與鹼反應生成氣體的離子，以避免誤判。此外，加熱時要小心操作，以防溶液濺出或試紙被燒毀。通過這種方法，我們可以准確、快速地檢驗出溶液中是否含有銨根離子。