常用配方实验方法有哪些

A. 配方分析过程中经常采用哪些分析手段

配方分析手段：配方分析（配方检测）是指对市场上已经商品化的产品进行反向工程分析。可以通过通过各种振动及电子光谱检测、分子结构飞秒检测、全元素分析等方法对配方中的化学成分进行定性和定量分析。
概况
配方分析（配方检测）经各种超快分子技术和结构解析技术，获得配方产品中的化学成分和含量。该方法对吸收、消化、对比不同品牌产品有重大意义。通过配方检测可以获得以前的研发经验、配方配置的原理、工艺工程，使得引进技术得以消化吸收，从而走向更高层次的创新。不同企业之间的配方检测可以推动企业的产品升级换代。
意义
1、纵向了解已有的配方产品原料成分、找出配方缺点，取定研发方向
2、横向对比不同产地的同类产品的差别，找到创新路径
3、通过检测产品配方，可以快速还原基本配方，找到可能的生产工艺，进行实验室模拟模仿
4、通过检测配方的为产品标签寻找证据
5、通过检测配方产品中的化学成分证明产品的安全性、找到产品失效原因、性能变化的过程
6、提供产品质量监控依据
7、对比不同时间产品成分的变化，例如是否发生了氧化
配方分析常用方法
1、常量分析：针对配方中含量比较高的成分，利用滴定、显色、XRD等方法进行定性定量检测
2、微量分析：针对配方中含量较低的微量组分，利用红外、核磁、MS、ICP-AAS等方法进行定性定量检测
3、痕量分析：针对配方中百分之一以下的组成，利用单晶X-射线衍射、分子结构的超快飞秒检测方法进行定性定量检测，也可以预先富集后采用微量分析进行
应用领域
配方检测应用领域十分广泛，包括精细化工、生命科学、医学、光学、材料、能源、航天航空、食品健康、机械与器械、印刷、电子半导体、人工智能、汽车、室内家居等众多领域。举例说明如涂料、胶粘剂、高分子树脂、橡胶塑料、医学诊断、生物试剂、生化制药、饲料、农药、化肥、光伏太阳能、电池、除臭剂、电镀、清洗剂、各类助剂添加剂、食品等。

B. 如何做一个产品的配方实验

摘要 DOE（试验设计）作用

C. 初中化学实验室常用溶液的配制方法

先根据所需的HCl溶液的浓度和所需的体积，算出其摩尔质量n，再由所提供的HCl溶液初始浓度，算出其体积。（V2=C1V1/C2；C1，V1分别为所需的HCl溶液的浓度和所需的体积，C2为所提供的HCl溶液初始浓度）
硫酸的配制方法与盐酸类似。
NaOH的配制:根据所需NaOH的溶液的浓度和所需的体积，算出其摩尔质量n，再由m=nM算出所需的氢氧化钠固体质量，称取所需质量，配制成所需体积量的溶液即可。
如对溶液浓度的要求比较高，比如标准溶液，则需用容量瓶配制，所用溶液，药品应为分析纯，否则，配好的溶液需校准（可以用酸碱滴定法校准，得其准确浓度）

D. 设计产品配方用什么实验方法最好

几分钟确定产品最佳配比的方法和用品--最佳配方试验盘法（网页链接）

你还为最佳配方确定的方法和理论：优化学科，运筹学、正交试验法等太多深奥的数学原理、计算机辅助设计工具难以掌控而被困扰吗？

最简单的就是最适用的，技术含量也是最高的。

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⑤应用领域广（各行业配方均能以此方法得到最佳配方）、功能多（查看多数物料配方成份多余、缺少、反应和固化时间、硬度，颜色、气味，口味等一系列你追求指标）。

⑥意义非凡：指导最佳配方的完成，达到降低成本，提高效率和利润目的。

⑦ 一顶7个容器，不需管理，每次容器相同、实验条件一致，故有可比性。

运用步骤：以广义的方式表述很笼统，这可看我另外的相关文章（651809387空间），这里以我所（哈尔滨市友谊胶粘研究所）生产的丙烯酸酯AB胶（拉伸剪切强度能到极致35Mpa，就是用这个方法解决的）为例说明就很具体了。

1将实验盘延红线分别剪下，成为独立的容器：大圆盘（下称大盘）容积13.2毫升、小圆盘容积2.2毫升（下称小盘），

如图：

E. 常用化学实验试剂的配制与应用有哪些

楼主你好：
一、通用试剂
1、碘试剂
检查一般有机化合物。
（1）碘蒸气 预先将盛有碘结晶的小杯置于密闭的玻璃容器内，使容器空间被碘蒸气饱和，将薄层置于容器内数分钟即显棕色斑点。有时，于容器中加放一小杯水，增加容器内的湿度，可提高显色的灵敏度。
（2）0.5％碘的氯仿溶液 喷洒试剂，置空气中待过量的碘挥发后，喷1％淀粉溶液，斑点由棕色转为蓝色。
2、硫酸试剂
查一般有机化合物。
5％硫酸乙醇溶液作为色谱显色剂用。喷洒后，置空气中干燥15min，100℃烤至斑点呈色（不同化合物呈不同颜色）。
3、重铬酸钾—硫酸试剂
检查一般有机化合物。
5g重铬酸钾溶于l00ml40％硫酸中。喷该试剂后，150℃加热至斑点出现(不同化合物呈不同颜色)。
4、磷钼酸试剂
检查还原性成分。
5％磷钼酸乙醇溶液。喷洒后，120℃加热至呈蓝色斑点。
5、磷钨酸试剂
检查还原性成分
20％磷钨酸乙醇溶液。喷洒后，120℃烘烤，还原性物质呈蓝色斑点。
6、硝酸银—氢氧化铵试剂
检查还原性成分。
溶液I：0.1mol／L硝酸银溶液。溶液Ⅱ：10％氢氧化铵溶液。临用前溶液I和Ⅱ以
1︰5混合。喷洒后105℃加热5~l0min，至深黑色斑点出现。
7、中性高锰酸钾试剂
检查易还原性成分。
0.05％高锰酸钾溶液。喷洒后粉红色背景上显黄色斑点。
8、碱性高锰酸钾试剂
检查还原性成分。
溶液I：1％高锰酸钾溶液。溶液Ⅱ：5％碳酸钠溶液。溶液I和Ⅱ等量混合使用，喷洒后，粉红背景上显黄色斑点。
9、四唑蓝试剂
检查还原性成分。
溶液I：0．5％四唑蓝甲醇溶液。溶液Ⅱ：25％氢氧化钠溶液。临用前两液等量混合。喷洒后，微热或室温放置显紫色斑点。
10、荧光素—溴试剂
检查不饱和化合物。
溶液I：0.1g荧光素溶于l00ml乙醇中。溶液Ⅱ：5g溴溶于l00ml四氯化碳中。先喷洒溶液I，然后将薄层板放入盛有溶液Ⅱ的缸内，黄色斑点出现后，于紫外光灯下检视，红色底板上显黄色荧光斑点。更多质量检测、分析测试、化学计量、标准物质相关技术资料请参考中检所标准品对照品 www.rmhot.com
11．荧光显色试剂
检查一般有机化合物。
（1）0.2％2，7--'氯荧光素乙醇溶液。
（2）0.01％荧光素乙醇溶液。
（3）0.1％桑色素乙醇溶液。
（4）0.05％罗丹明B乙醇溶液。
喷洒任一溶液，不同的化合物在荧光背景上可显黑色或其它荧光斑点。
二、苷类鉴定试剂
1、糖鉴定试剂
（1） －萘酚－硫酸试剂
检查还原糖。
①溶液I：10％ —萘酚乙醇溶液。溶液Ⅱ：硫酸。取lml样品的稀乙醇溶液或水溶液，加入溶液I 2～3滴，混匀，沿试管壁缓缓加入少量溶液Ⅱ，二液面交界处产生紫红色环为阳性反应。
②15％ —萘酚乙醇溶液21m1、硫酸13ml、乙醇87ml及水8ml混匀后使用。喷洒于薄层板上，100℃烤3～6min，多数糖显蓝色，鼠李糖显橙色，所显颜色于室温可稳定2天～3天。
（2）斐林试剂
检查还原糖。 ‘
溶液I：6.93g结晶硫酸铜溶于l00ml水中。溶液Ⅱ：34.6g酒石酸钾钠、10g氢氧化钠溶于l00ml水中。取lml样品热水提取液，加入4～5滴用时配制的溶液Ⅰ、Ⅱ等量混合液，在沸水浴中加热数分钟，产生砖红色沉淀为阳性反应。如检查多糖和甙，取lml样品水提液，加入lmll0％盐酸溶液，在沸水浴上加热l0min，过滤，再用10％氢氧化钠溶液调至中性，按上述方法检查还原糖。
（3）氨性硝酸银试剂
检查还原糖。
硝酸银1g，加水20ml溶解，小心滴加适量氨水，边加边搅拌，至开始产生的沉淀将近全部溶解为止，过滤。取lml样品的水溶液，加入lml试剂，混匀后，40℃微热数分钟，管壁析出银镜或产生黑色沉淀为阳性反应。本试剂也可作为色谱显色剂，喷洒后于110℃加热数分钟，显棕黑色斑点为阳性反应。还原性物质如醛类、邻二酚类等有干扰。
（4）茴香醛－硫酸试剂
检查糖类化合物。
硫酸lml加到含茴香醛0.5ml的乙酸溶液50ml中，需临用前配制。喷洒于薄层板上，105℃加热至显示色斑，不同糖显不同颜色。
（5）苯胺－邻苯二甲酸试剂
检查糖类化合物。
苯胺0.93g和邻苯二甲酸1.66g溶于100ml水饱和的正丁醇中。作色谱显色剂用。喷后105℃烤5min，显红棕色斑点。
（6）l,3－二'羟基萘酚－磷酸试剂
检查酮糖、醛糖。
0.2％1，3--'二羟基萘酚乙醇溶液50ml与85％磷酸50ml混合均匀后使用。喷后105℃烤5min～10min，酮糖呈红色，醛糖显淡蓝色。
（7）苯胺－二苯胺－磷酸试剂
检查糖类化合物。
苯胺4ml、二苯胺4g及85％磷酸20ml溶于丙酮200ml中。喷洒于薄层板上，85℃加热10min，不同糖显不同颜色。
（8）2，3，5－三苯基氯化四氮唑(T．T．C)试剂
检查还原糖。
溶液Ⅰ：4％T．T．C甲醇溶液。溶液Ⅱ：4％氢氧化钠溶液。临用时将溶液Ⅰ和Ⅱ等体积混合。喷洒后，100℃加热5～10min，显红色斑点为阳性反应(醛类无干扰)。
（9）三氯化铁－冰醋酸(K．K)试剂
检查 －去氧糖，常用于强心甙。
溶液I：1％三氯化铁溶液0.5ml，加冰醋酸至l00ml。溶液Ⅱ：硫酸。取样品乙醇提取液lml，置试管中，水浴上蒸去乙醇，残渣用0.5ml溶液I溶解，沿试管壁缓缓加入溶液Ⅱlml，静置分层，上层渐显蓝色，下层显红色或棕色为阳性反应(其颜色随苷元羟基和双键的位置和个数不同而不同)。
（10）占吨氢醇试剂
检查 －去氧糖(常用于强心甙)。
10mg占吨氢醇溶于100ml冰醋酸中，再加入lml硫酸混合。取lml样品，加入试剂lml，置水浴上加热30min，显红色为阳性反应。
（11）Gregg-Gisvold试剂
检查2．6－去氧糖。
溶液I：10％三氯化铁溶液。溶液Ⅱ：1％盐酸甲醇溶液(97.2ml甲醇中含2．8ml盐酸)。0.5ml溶液I与100ml溶液Ⅱ混合。将样品的乙醇溶液点于滤纸片上，晾干后，喷洒上述混合试剂，110℃加热5min，显蓝色为阳性反应。
（12）3，5－二氨基苯甲酸－磷酸试剂
检查2－去氧糖。
3，5－二氨基苯甲酸二盐酸盐1g溶于80％磷酸25ml，加水稀释至60ml。喷洒后，100℃加热15min，2－去氧糖在日光下显棕色，在紫外光下显黄绿色荧光。
（13）对硝基苯胺－过碘酸试剂
检查去氧糖。
溶液I：饱和偏高碘酸溶液1份加水2份混匀。溶液Ⅱ：1％对硝基苯胺乙醇溶液4份与盐酸1份混合。先喷溶液I，放置10min，再喷溶液Ⅱ，去氧糖显黄色，紫外光下显强荧光，再喷5％氢氧化钠甲醇溶液，颜色转绿，乙二醇同样显色。

F. 溶液的配制的实验操作方法

一定物质的量浓度的溶液配置吗？
这个网络一下就有啊
中学实验室配制物质的量浓度的一般步骤：
（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。
（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

G. 常见的化学实验方法有哪些

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结.
（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真.

化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时,需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
器 滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器.
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.

2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上.

3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）.
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度）.
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）.
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）.
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.
②滴瓶用于盛放少量液体药品.
（2） 注意事项：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品（防止试剂相互污染.
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器.
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.

8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂,无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.
②用作物质在气体中燃烧的反应器.
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.

10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液.
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

（二）实验室药品取用规则
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）.
2． 注意节约药品.如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内.
4． 实验中要要注意保护眼睛.

（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.
注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

（四）连接仪器装置
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口

药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法.（一倒二向三紧挨）
步骤：
① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；
② 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,
③ 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④ 倾注完毕后,立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.

（2） 一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数.

三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热
1． 给试管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时,不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.
（2）若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂.
（3）将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热,试管容易爆裂.
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热.
（5）预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

2． 给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

3． 蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4． 过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴”
“二低”
“三靠”

五、仪器的洗涤
①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁.
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下

H. 高中生物常用的实验方法有哪些

1．实验方法
实验方法是整个实验设计的精髓，是做好实验设计的关键所在。现将与中学实验有关的一些最常见的经典的实验方法汇总如下：
(1)化学物质的检测方法：
①淀粉——碘液
②还原糖——斐林试剂、班氏试剂
③CO2——Ca(OH)2溶液或酸碱指示剂
④乳酸——pH试纸
⑤O2——余烬复燃
⑥无O2——火焰熄灭
⑦蛋白质——双缩脲试剂
⑧染色体——龙胆紫、醋酸洋红溶液
⑨DNA——二苯胺试剂
⑩脂肪——苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液
(2)实验结果的显示方法：
①光合速率——O2释放量或CO2吸收量或淀粉产生量
②呼吸速率——O2吸收量或CO2释放量或淀粉减少量
③原子途径——放射性同位素示踪法
④细胞液浓度大小——质壁分离
⑤细胞是否死亡——质壁分离
⑥甲状腺激素作用——动物耗氧量，发育速度等
⑦生长激素作用——生长速度(体重变化，身高变化)
⑧胰岛素作用——动物活动状态
⑨菌量——菌落数或亚甲基蓝溶液褪色程度
⑩大肠杆菌——伊红—美蓝琼脂培养基
(3)实验条件的控制方法：
①增加水中氧气——泵入空气或吹气或放入绿色植物
②减少水中氧气——容器密封或油膜覆盖或用凉开水
③除去容器中CO2——NaOH溶液
④除去叶片中原有淀粉——置于黑暗环境
⑤除去叶片中叶绿素——酒精隔水加热
⑥除去光合作用对呼吸作用的干扰——给植株遮光
⑦如何得到单色光——棱镜色散或彩色薄膜滤光
⑧血液抗凝——加入柠檬酸钠
⑨线粒体提取——细胞匀浆离心
⑩骨的脱钙——盐酸溶液
⑾灭菌方法——微生物培养的关键在于灭菌，对不同材料,灭菌方法不同：培养基用高压蒸气灭菌；接种环用火焰灼烧灭菌；双手用肥皂洗净，擦干后用75％酒精消毒；整个接种过程都在实验室无菌区进行。

I. 配制溶液的实验步骤

配制溶液分三种情况：
第一情况是用固体配制溶液；
第二情况是用液体配制溶液；
第三情况是用气体配制溶液.
初中只需掌握前两种溶液的配制.
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,
所需水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：
1、计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g
需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的质量=500g-102g=398g
所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步与固体配制溶液不同）
用量筒量取398ml水,倒入烧杯中.
3、稀释 （此步与固体配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的浓硫酸,沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.
4、贴标签贮存
把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中