Ⅰ 吡啶和苯做溶剂有区别吗
吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。吡啶【别称】：氮(杂)苯【化学式】：C5H5N 【分子量】：79.10 【应用途径】：除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。
Ⅱ 苯甲醛、糠醛、吡咯和吡啶怎么鉴别
谱学方法就不说了.根据在水中的溶解性即可鉴别出吡啶；吡咯在微量氧的作用下就可变黑；松片反应给出红色；在盐酸作用下聚合成为吡咯红；对氧化剂一般不稳定. ，乙酸存在下，糠醛与苯胺作用显亮红色
Ⅲ 化学鉴别题,在线等
1.先将这四种气体通过高锰酸钾溶液（不必是酸性的），有两种气体能使紫色褪去，它们是1-丙烯和1-丙炔；另外两种气体不能使紫色褪去，它们是丙烷和环丙烷。将使高锰酸钾溶液褪色的一组气体通过银氨溶液，由于sp杂化碳原子上氢的酸性，有一种气体会使银氨溶液析出白色沉淀，这白色沉淀是丙炔银，这种气体就是1-丙炔，另外一种气体则没有明显现象，它是丙烯；将不能使高锰酸钾溶液褪色的一组气体通过溴的四氯化碳溶液，能使溴的橙红色褪去的是环丙烷，它与溴发生开环加成反应，得到1，3-二溴丙烷，另一种气体不能使溴褪色，它是丙烷。
2.针对这四种物质的不同官能团进行鉴别!
1.乙醛有醛,可以用新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀或是银氨溶液出现银镜.
2.苯酚(有酚羟基)中滴入三氯化铁溶液变成紫色
3.乙醇中羟基,可用Na,会出现气泡.
4.丙酮有特殊的辛辣气味,可以嗅出来.
3.加高锰酸钾溶液，在加氢氧化钠溶液，不分层者为高锰酸钾溶液。
高锰酸钾溶液与α－甲基吡啶反应生成a-吡啶甲酸，在与足量加氢氧化钠溶液成盐溶解。
4.环乙烯和苯
用高锰酸钾，褪色的是环乙烯，未反应的是苯
Ⅳ 有机化学问题：吡啶 苯胺 吡咯 六氢吡啶 碱性强弱判断
碱性大小顺序是六氢吡啶>吡啶>苯胺>吡咯.
六氢吡啶是环状仲胺，最强。
吡啶次之、
苯胺由于N与苯环存在p-Π共轭，所以碱性减弱。
吡咯碱性最弱，有略微酸性。（酸性比醇强，比酚弱）
详见
基础有机化学
刑其毅
Ⅳ 用化学方法鉴别吡啶，α－甲基吡啶加入什么
吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。
所以可以往α－甲基吡啶中加入强酸，吡啶与强酸可以形成稳定的盐，某些结晶型盐可以用于分离、鉴定及精制工作中。
Ⅵ 论述苯与吡啶的化学性质以及他们的反应特性（亲电子反应和亲核反应）
吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显着。所以吡啶的芳香性比苯差。
吡啶是“缺π”杂环，环上电子云密度比苯低，因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当。由于环上氮原子的钝化作用，使亲电取代反应的条件比较苛刻，且产率较低，取代基主要进入3（β）位。
由于吸电性氮原子的存在，中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定，所以，吡啶的亲电取代反应比苯难。比较亲电试剂进攻的位置可以看出，当进攻2（α）位和4（γ）位时，形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上，这种极限式极不稳定，而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在，其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定。所以，3位的取代产物容易生成。
Ⅶ 怎样鉴别苯 噻吩和吡啶
苯是中性
吡啶是碱性
噻吩含有酸性
Ⅷ 鉴别吡咯、吡啶、苯胺
与水易溶解的是吡啶，与浸泡过稀盐酸的松木片接触显红色的是吡咯。剩下的就是苯胺。
Ⅸ 怎样鉴别吡咯,吡啶和苯
谱学方法就不说了.根据在水中的溶解性即可鉴别出吡啶；吡咯在微量氧的作用下就可变黑；松片反应给出红色；在盐酸作用下聚合成为吡咯红；对氧化剂一般不稳定.
Ⅹ 怎样鉴定吡啶的品质
氧化还原反应由于吡啶环上的电子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性条件下，吡啶成盐后氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应加强，使环上电子云密度更低，更增加了对氧化剂的稳定性。当吡啶环带有侧链时，则发生侧链的氧化反应。吡啶在特殊氧化条件下可发生类似叔胺的氧化反应，生成N-氧化物。例如吡啶与过氧酸或过氧化氢作用时，可得到吡啶N-氧化物。吡啶N-氧化物可以还原脱去氧。在吡啶N-氧化物中，氧原子上的未共用电子对可与芳香大π键发生供电子的p-π共轭作用，使环上电子云密度升高，其中α位和γ位增加显着，使吡啶环亲电取代反应容易发生。又由于生成吡啶N-氧化物后，氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应增加，使α位的电子云密度有所降低，因此，亲电取代反应主要发生在4（γ）上。同时，吡啶N-氧化物也容易发生亲核取代反应。与氧化反应相反，吡啶环比苯环容易发生加氢还原反应，用催化加氢和化学试剂都可以还原。吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa=11.2），沸点106℃。很多天然产物具有此环系，是常用的有机碱。