1. 可以用高锰酸钾草酸含量的测定方法
用高锰酸钾的氧化性，和草酸的还原，通过氧化还原滴定法进行测定，
反应方程式：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
2. 高锰酸钾含量的测定
1)
草酸钠法
2)
碘量法：向250ml锥形瓶中加入碘化钾(10%)溶液20ml，硫酸(1:4)10ml，再用滴定管准确量取高锰酸钾溶液20ml，然后用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈淡黄色时，加入淀粉(0.2%)溶液5ml，再继续滴定至蓝色消失即为终点。
3. 用高锰酸钾法如何检测溶液中的锰离子浓度要具体步骤，谢谢
1．试剂
高锰酸钾标准溶液
标定：秤取草酸钠0.3000克于毫升锥形瓶中，加水溶解，加硫酸（1+1）20毫升，加热至近沸，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色为终点。
2．分析步骤
准确吸取1毫升待测溶液于500毫升锥形瓶中，加水约200毫升，加热至沸，趁热用高锰酸钾标准溶液滴定至澄清液为淡粉红色且半分钟内不褪色为终点。
说明：
高锰酸钾滴定二价锰离子的反应应在温度90℃以上进行，温度过低，反应不完全，所以，当滴定过久溶液温度下降时，应需再加热至沸后继续滴定。
4. 弱碱液中，高锰酸钾含量的测定
取一定量的弱碱溶液，用滴管向里添加碘液直至无变化，计算所用碘液含量，再根据碘液与高锰酸钾的反应方程式计算出高锰酸钾的量。
5. 高锰酸钾指数测定的国家标准方法是什么
GB 2513-2004 食品添加剂 高锰酸钾
GB/T 1608-2008 工业高锰酸钾
6. 高锰酸钾含量测试
以标准硫酸液铁铵溶液直接滴定。用20ml吸液管吸取已被标定的硫酸亚铁铵标准溶液20.00ml置于三角瓶中，加去离子水150ml、1+1H2SO4 10ml，以待测高锰酸钾溶液滴定至溶液颜色由浅绿色变为为红色为终点。溶液浓度以0.05M为宜。你如果用硫酸亚铁铵滴定其它氧化剂溶液来标定硫酸亚铁铵，那你也得用硫酸亚铁铵来滴定所要测定的样品溶液。这样做是为着与标定硫酸亚铁铵溶液的方向一致，可以降低系统误差。你应该看看《分析化学手册》中有关标准溶液标定部分。 下面给你介绍三种很经典很简便易行的实验室测定高锰酸钾的方法： 先用5ml鼓形吸液管吸取浓度30-40g/L的待测高锰酸钾溶液两份各5.00ml于两个100ml容量瓶，以去离子水稀释至刻度，摇匀后将此高锰酸钾溶液注入25ml酸式滴定管中准备滴定。标定标准溶液的方法：1、基准草酸钠法 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量基准草酸钠固体0.2000g（过量些也没关系，记下准确数值G就可以了，精确至小数点第四位，比如0.2134g。），以150ml去离子水溶解于250ml三角瓶中，加1+1 H2SO4 15ml，以100ml容量瓶中之待测高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至70度左右，继续滴定至微粉红色保持在30秒内不消失为终点，记下消耗的高锰酸钾溶液的体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 1000*G/67*V，计算后将四个数值取平均值即得；2、标准硫代硫酸钠溶液法 取已稀释的待测高锰酸钾溶液25ml（25ml吸液管吸取）三份于250ml三角瓶中，加4N H2SO4 20ml、KI 2g、去离子水150ml，待KI溶解后置于暗处5分钟，以标准0.05N Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 25*0.0500/V，计算后将三个数值取平均值即得；3、标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法 取已在105-110度恒重两小时的基准K2Cr2O7 0.4903g，以去离子水溶解后转移至100ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀后以25ml鼓形吸液管吸取25.00ml 三份于250ml三角瓶中，加去离子水150ml。此标准K2Cr2O7溶液的浓度为N = G/49.03； 取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O固体40g，以300ml 4N H2SO4溶解，以去离子水稀释至1000ml刻度； 以所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定标准K2Cr2O7溶液，近终点时加指示剂0.5%苯代邻氨基苯甲酸溶液3滴，继续滴定至紫红色突变为亮绿色为终点，记录所消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积V。 计算公式：N(NH4)2Fe(SO4)2*V(NH4)2Fe(SO4)2 = NK2Cr2O7*VK2Cr2O7。 高锰酸钾溶液浓度在10-50g/L含量较高，宜稀释20倍，这样测定误差较小，滴定时观察终点也方便。用基准Na2C2O4和标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法都是实验室里很经典的测定方法，操作起来简单方便。建议你多做几次借以熟练。再者，上面方法里浓度值都是以当量浓度表示的，你自己最后换算成克每升高锰酸钾的表示形式。 标准Na2S2O3溶液的标定： 称取基准K2Cr2O7 0.2g（ 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量，精确至小数点后第四位）三份置于500ml碘量瓶中，分别加30ml冷却了的煮沸去离子水溶解，并加KI 2g及4N H2SO4 20ml，待KI溶解后置于暗处10分钟，取出后加去离子水200ml，以待标定的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。 标准Na2S2O3溶液浓度的计算： N = 1000*G/49.03*V，将三个滴定结果取平均值即得。
7. 请问如何测试物质中，高锰酸钾的含量！
如果其他物质加热后不分解可以加热样品，测得少掉的质量算出高锰酸钾的含量。
如果其他物质加热能分解，算我只是有限，不能帮你了
8. 如何测未知的高锰酸钾的浓度
可使用已知浓度的标准亚硫酸盐、二价铁盐、碘化钾或草酸等还原性物质滴定未知浓度的酸化的高锰酸钾溶液，不需指示剂（高锰酸钾溶液本身就做指示剂），滴至高锰酸钾紫红色褪去且半分钟内不变为红色即可。
例如：用 已经标定浓度的草酸钠溶液测定已知体积未知浓度酸性高锰酸钾溶液
草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，从而可以使高锰酸钾溶液褪色（称为氧化还原滴定）。
由于已经知道草酸钠溶液浓度和高锰酸钾溶液的体积（如先量取20ml，加入到锥形瓶中），
再用已经装入滴定管中的草酸钠溶液向锥形瓶中去滴定，当滴加到高锰酸钾溶液褪色且半分钟内不变为红色时，就可以从滴定管的刻度上读到消耗草酸钠溶液体积，
根据反应方程式得出二者关系为： 5 C2O4(2-)- ------ 2MnO4-
可以很轻松算出高锰酸钾溶液的浓度。希望你能满意，也敬请采纳，谢谢！