❶ 液碱浓度的测定
氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L; m——样品质量，g； V1——盐酸溶液之用量，ml； V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml； 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。
❷ 说说碱液浓度检测原理和滴定时的方法
用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色．故答案：酸式滴定管，黄色，橙色．
❸ 如何用滴定法测试氢氧化钠溶液浓度
可以用草酸滴定
草酸（带两个结晶水，分析纯）化学式是H2C2O4.2H2O
配制成溶液后，可以知道草酸的浓度
然后用酸碱滴定装置滴定氢氧化钠即可，用酚酞试剂做指示剂，起初酚酞滴到氢氧化钠里是红的，滴到恰好成粉红色且30秒内不变色，就是终点了，计算一下就知道了
仪器：酸碱滴定管
或者如楼上所说的酸碱滴定计来计算
测出浓度后就好办了
计算一下，浓的加水，稀了加氢氧化钠固体，加完后还得再滴定浓度
❹ 用什么方法可以测碱液浓度
将碱液中的某种离子用过量的另一种特定的试剂沉淀出来，称重~然后简单的乘除
❺ 如何检测发面用碱的浓度
发面用的碱水浓度一般在40°左右。检测方法是：将一块面团放入碱水中。如能浮起来，说明已在40°以上，浮起越快浓度越大；如面团下沉，说明未满40°。碱水的对法一般是500克碱放250～300毫升冷水。
❻ 如何测定液碱的百分比浓度
氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。
计算公式如下：
w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m
式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L;
m——样品质量，g；
V1——盐酸溶液之用量，ml；
V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml；
0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。
❼ 请问氢氧化钠溶液浓度用什么方法来检测
氢氧化钠溶液变质一般是吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，使得原来的氢氧化钠溶液变成碳酸钠+氢氧化钠的混合溶液。所以，检验是否变质，就是检验碱溶液中是否含碳酸钠，或含碳酸根。
方法一：取适量碱液于试管中，上面放一支悬垂的有胶塞的滴管，管子中吸有少量氢氧化钡。往试管中加入过量稀硫酸，立即塞紧塞子，有气泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口会有白色混浊，示有碳酸根，变质了。反之则没有变质
（亚硫酸钠也有类似现象，当然它也是使氢氧化钠变质的物质之一，要区别它，可在滴管外部套一小片浸过碘淀粉溶液的蓝色滤纸，气体使蓝色褪去，表明是亚硫酸钠，反之则无）
方法二：准确量取20ml的碱溶液，浓度在0.1-0.5mol/l左右，用浓度与之相当的盐酸溶液来滴定，加酚酞作指示剂1-2滴，滴定到酚酞褪色，记下体积v1，然后，再加甲基橙指示剂1-2滴，继续滴定，如果滴入1滴盐酸标准溶液就已经变红或变橙色，表明，这个氢氧化钠溶液没有变质，如果需要滴定一定体积v2的盐酸才能使溶液变红或变橙，表明这个原溶液中含碳酸钠，已经变质。
方法一是定性分析化学的知识，方法二是定量分析化学的知识（属于双指示剂法，至于第二法原理等你到大学里学完分析化学就清楚了）
❽ 碱水如何测定浓度
碱水是天然碱，主要的成分是碳酸钠和碳酸钾。
测定碱水浓度可通过测定其中碳酸根的浓度，采用容量分析法中的双指示剂法（两步滴定法），具体操作如下：
第一步：加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的碳酸根至碳酸氢根，记此时消耗的盐酸量为V1。
第二步：加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部碳酸氢根滴定至碳酸，记此时消耗的盐酸量为V2。
第三步：计算，根据盐酸消耗的量（V2-V1）和浓度计算碱水中碳酸根的量。
❾ 液碱浓度怎么测
取10毫升液碱 加入酸碱指示剂显色 加入一定浓度的酸中和 当溶液变为无色或者指示剂颜色时，根据酸的使用量 计算液碱浓度
❿ 测定NaOH浓度的常用方法是
测定NaOH浓度的常用方法是酸碱滴定法。
步骤：
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。
（3）从碱式滴定管中放出25。00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。
（7）对数据进行处理。