‘壹’ 有机化合物碳原子之间的连接方式有哪些
有机化合物中的碳原子之间存在三种主要的连接方式：σ键、π键和δ键。其中，σ键是指两个原子轨道沿对称轴重叠形成的共价键，增加了电子出现在原子核之间的概率，称为sigma键，可以缩写为“头对头”。σ键的形成使得原子轨道沿键轴重叠，达到最大重叠，因此σ键的键能和稳定性较高。此外，σ键的原子轨道重叠部分相对于键轴呈圆柱对称，并能沿键轴以任意角度旋转。
另一方面，π键是通过成键原子的未杂化p轨道平行、侧面重叠而形成的共价键，称为π键，可简记为“肩并肩”。π键通常比σ键弱，因为其电子云距离带正电的原子核较远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，π键强度较弱的原因是平行的p轨道间重叠不足。
δ键是由两个d轨道的四重相交形成的共价键，缩写为“面对面”。δ键具有两个节点平面，从键轴上看，δ键的轨道对称性与d轨道相同，因此δ键沿轴向力方向形成，重叠程度大，相对稳定。δ键能围绕对称轴旋转，不影响键的强度或键间的角度。
碳原子之间形成的共价键具有饱和性和方向性。饱和性意味着每个原子可以提供的未配对电子数量是固定的，形成共价键后不能再与其他电子匹配，因此每个原子形成共价键的总数是确定的。方向性方面，除了s轨道是球形的外，其他原子轨道都有固定的延伸方向。因此，形成共价键时，轨道重叠也具有固定的方向，共价键也有方向性，决定了分子的构型。