1. 怎麼檢驗Fe的化合價
加KSCN，若溶液變成血紅色則鐵元素為正3價；反之則通入氯氣，這時若溶液變血紅色則肢敬鐵元素悉穗為正2價。
若要使+3價Fe元素轉化成+2價Fe元素並被人體較好的吸收歷陸慎，可以服用適量的維生素C。
2. 蒸餾水和鐵粉怎樣檢驗鐵元素價態
如果該物質可以溶於水，根據溶液的仔如顏色可以判斷鐵的價態，顯黃色的是三價鐵枯兆離子，淺綠色的是二念敗啟價亞鐵離子。黃色的鐵離子加鐵可以變為淺綠色的亞鐵離子。
3. 鐵單質發生化學反應要如何知道生成的是幾價的呀
1.比較普遍的方法就是看生成物的溶液的顏色，黃色溶液是3價鐵
綠色溶液是2價鐵，如：FeCl3,FeCl2,就可以。但必須在一定的濃度下，太小濃度就不易看出。
2.記住一些常規的化學反應，比如O2和Fe，S和單質鐵Fe反罩散應。通過對比氧化性搜悉進行判斷。比如，濃硝酸的氧化性就大於稀世悶乎硫酸。
3.還有溶液反應考慮鐵多少的問題，鐵足量，必產生2價鐵，因為鐵有還原性的。
4. 如何檢驗二價鐵離子、三價鐵離子
1、如何鏈談念檢驗二價鐵離子。
2、如何檢驗二價鐵離子和三價鐵離子。
3、如何檢驗二價鐵的存侍飢在。
4、如何檢驗二價鐵和三價鐵的混合物。
1.檢驗二價鐵的方法：觀察溶液顏色：二價鐵離子，是綠色的，可以通過溶液顏色判斷。
2.向溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯血紅色，然後加入氯水，顯血紅色，則溶液中含有亞鐵離子。
3.向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，第三變成紅褐色，證明溶液中有鐵離子。
4.向溶液中加入酸性棚困高錳酸鉀，若褪色，則溶液中有二價鐵，若不褪色，則沒有二價鐵。
5. 三價鐵的檢驗方法有哪些
（Fe3+）的檢驗方法：
(1)加苯酚顯紫紅色。
(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN試發。
Fe3+與SCN-生成血紅色碧基具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱冊含，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，州慧笑可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（5）K4Fe（CN)6試法
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。