如何用化學方法蒸發水

『壹』 在做蒸發食鹽水的實驗中,正確的操作方法是什麼

平常在轉發蒸發食鹽水的時候，應該先在容器裡面放足夠的鹽，然後應該在裡面多攪拌一下，這樣可以讓他充分的進行燃燒。

然後點燃酒精燈，讓它充分的精心接觸。在完成之後可以倒入足夠的水。然後大概10分鍾就可以徵收完畢。

排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶於水後部分形成鹽酸，從而形成氯離子(可逆)，由於氯化鈉可電離出氯離子 ，使可逆反應向逆反應方向進行，氯化氫又轉化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶於水中。

酶中加食鹽水對酶的有催化作用。

工業上通過電解飽和食鹽水的方法製取氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O===電解====2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

工業用途：

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

『貳』 化學過濾、蒸發的方法

過濾 （filltration）藉助粒狀材料或多孔介質截除水中懸浮固體的過程。

過濾是指分離懸浮在氣體或液體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種多孔的材料(過濾介質)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。

過濾首先是濾布或者濾網,國內最先開始生產這些材料的是 台州的天台和河北的安平,天台是以紡織纖維為原料的據多,象台州黃岩騰達篩網廠 等一批 是最早從事 這個行業的企業; 而安平是以五金為原材料 生產出的網 在全國來說都是非常有名的

蒸發(evaporate)只發生在液體表面的汽化過程。

蒸發在任何溫度下都能發生。

蒸發過程吸收熱量，蒸發致冷。

影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。

水由液態或固態轉變成汽態，逸入大氣中的過程稱為蒸發。而蒸發量是指在一定時段內，水分經蒸發而散布到空中的量。通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示，水面或土壤的水分蒸發量，分別用不同的蒸發器測定。一般溫度越高、濕度越小、風速越大、氣壓越低、則蒸發量就越大；反之蒸發量就越小。土壤蒸發量和和水面蒸發量的測定，在農業生產和水文工作上非常重要。雨量稀少、地下水源及流入徑流水量不多的地區，如蒸發量很大，極易發生乾旱。而且在任何溫度下都可以蒸發。從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。由於液體中的分子都在不停地作無規則運動，它們的平均動能的大小是跟液體本身的溫度相適應的。由於分子的無規則運動和相互碰撞，在任何時刻總有一些分子具有比平均動能還大的動能。這些具有足夠大動能的分子，如處於液面附近，其動能大於飛出時克服液體內分子間的引力所需的功時，這些分子就能脫離液面而向外飛出，變成這種液體的汽，這就是蒸發現象。飛出去的分子在和其他分子碰撞後，有可能再回到液面上或進入液體內部。如果飛出的分子多於飛回的，液體就在蒸發。在蒸發過程中，比平均動能大的分子飛出液面，而留存液體內部的分子所具有的平均動能變小了。所以在蒸發過程中，如外界不給液體補充能量，液體的溫度就會下降。

影響蒸發的主要因素是：

其一是與溫度高低有關。溫度越高，蒸發越快。無論在什麼溫度，液體中總有一些速度很大的分子能夠飛出液面而成為汽分子，因此液體在任何溫度下都能蒸發。如果液體的溫度升高，分子的平均動能增大，從液面飛出去的分子數量就會增多，所以液體的溫度越高，蒸發得就越快；

其二是與液面面積大小有關。如果液體表面面積增大，處於液體表面附近的分子數目增加，因而在相同的時間里，從液面飛出的分子數就增多，所以液面面積增大，蒸發就加快；

其三是與空氣流動有關。當飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時，有可能被碰回到液體中來。如果液面空氣流動快，通風好，分子重新返回液體的機會越小，蒸發就越快。

其他條件相同的不同液體，蒸發快慢亦不相同。這是由於液體分子之間內聚力大小不同而造成的。例如，水銀分子之間的內聚力很大，只有極少數動能足夠大的分子才能從液面逸出，這種液體蒸發就極慢。而另一些液體如乙醚，分子之間的內聚力很小，能夠逸出液面的分子數量較多，所以蒸發得就快。此外液體蒸發不僅吸熱還有使周圍物體冷卻的作用。當液體蒸發時，從液體里跑出來的分子，要克服液體表面層的分子對它們的引力而做功。這些分子能做功，是因為它們具有足夠大的動能。速度大的分子飛出去，而留下的分子的平均動能就要變小，因此它的溫度必然要降低。這時，它就要通過熱傳遞方式從周圍物體中吸取熱量，於是使周圍的物體冷卻。

『叄』 如何讓水快速蒸發

少量的水，直接用氟氣就可以，不過 氟氣 以及生成的 氟化氫 腐蝕性、毒性極強。

『肆』 關於加速水的蒸發的化學問題

水蒸發是液態水吸熱變成水蒸氣的過程，是物理變化；是水分子吸熱，分子運動加快，水分子間的間隔變大的過程，變化中水分子沒有發生改變。
化學變化是有新物質生成的變化，變化過程中分子的種類一定發生改變。
可以加速水蒸發的因素有：水溫度越高，水蒸發越快；水的表面積越大，水蒸發越快；水表面空氣流動越快，水蒸發越快。
催化劑是在化學變化中能改變物質化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。

『伍』 化學：過濾和蒸發的原理是啥

1、過濾 原理:利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一 種方法。 運用范圍: 固—液混合分離 舉例:如用過濾法除去促食鹽中少量的泥沙。

2、蒸發 原理:利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。 運用范圍: 水由液態或固態轉變成汽態，逸入大氣中的過程 舉例:粗鹽提純。

(5)如何用化學方法蒸發水擴展閱讀

1、過濾時要注意事項：

①燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然後進行過濾。

②過濾後若溶液還顯渾濁，應再過濾一次。

③過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉澱物，待溶液全部濾出後，重復2~3次，直到溶液變得透明為止。

2、蒸發和沸騰都是汽化現象，是汽化的兩種不同方式。通常，溫度越高、液面暴露面積越大，蒸發速率越快；溶液表面的壓強越低，蒸發速率越快，到溶液透明為止。

3、在蒸發過程中，液體蒸發不僅吸熱還有使周圍物體冷卻的作用。這些分子能做功，是因為它們具有足夠大的動能。在蒸發過程中，如外界不給液體補充能量，液體的溫度就會下降。

參考資料網路-過濾網路-蒸發

『陸』 化學實驗中蒸發的正確方法是什麼有哪些注意點

操作要領：
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.
2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。
4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。

『柒』 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作

操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

『捌』 水與什麼液體化學材料能迅速蒸發高人回答。

大量水的話 只能是遇到高溫的液體才能快速蒸發了 如果是為了乾燥某些東西的話 可以用酒精擦拭，這樣乾燥的也比較快

樓主的追問，可以用乙醚試試，氣味不是很大，應該可以滿足樓主的要求

『玖』 什麽化學物品可以讓水快速蒸發！

增高水溫，增大液體表面積，加快液面空氣流動等方法可以加速蒸發
所以，放熱反應，有氣體生成的反應都可以在一定程度上加速蒸發
如活潑金屬與酸反應生成氫氣的反應等

『拾』 什麼 化學物品能把水快速蒸發

石灰塊!熱鐵!