方法中兩種滴定法如何計算含量

『壹』 如何用雙相滴定法測定苯甲酸鈉的含量

苯甲酸類葯物，如苯甲酸鈉，因為苯甲酸鈉屬於有機酸的鹼金屬鹽，對應的苯甲酸的酸性較強，因而苯甲酸鈉鹼性較弱，直接滴定有困難，採用雙相滴定法測定含量。

因為苯甲酸鈉為芳酸鹼金屬鹽，易溶於水。其水溶液呈鹼性，可用鹽酸滴定液滴定，但在滴定過程中析出的游離酸不溶於水，並且使滴定終點的pH突躍不明顯，不利於終點的正確判斷。

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某些化合物的酸鹼形式分別僅溶於水或有機相，如果在單一相溶劑中進行酸鹼滴定，那麼生成的酸/鹼因不溶於該溶劑而析出，導致滴定終點判斷困難。

比如苯甲酸鈉的雙相滴定：

苯甲酸溶於有機溶劑，不溶於水；

苯甲酸鈉溶於水而不溶於有機溶劑。

『貳』 葯物的滴定分析方法有哪些試比較直接滴定法和剩餘滴定法含量計算的區別.

滴定方法有幾種分法：
1、酸鹼滴定
配位滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定、電位滴定等
2、直接滴定、間接滴定、返滴定（剩餘滴定）、置換滴定等等。
3、指完全符合滴定條件的滴定劑和滴定液可直接滴定，對於不符合直接滴定條件的可採用其它滴定方法。如強酸鹼的相互滴定為直接滴定法，如鋁的配位滴定要採用返滴定或置換滴定。

『叄』 直接滴定法和剩餘滴定法含量計算的區別

(1)直接滴定法
NaOH ==>HCI
(CV)NaOH ==(CV)HCI
(2)剩餘滴定法
HCI(未知)==>NaOH(過量)==>HCI(已知)
CV[HCI(未知)]==CV[NaOH(過量) -- CV[HCI(已知)]

『肆』 總結四種滴定分析方法,從測定原理方法計算結果應用等幾個方面進行比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

『伍』 滴定時如何計算濃度公式

滴定時計算濃度公式：m/M=C*V/1000。m—稱取基準物質的質量g；M—基準物質的摩爾質量g/mol；C—待測溶液的濃度mol/L；V—滴定時消耗待測溶液的體積ml）。

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

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滴定管分為具塞和無塞兩種，習慣上所說的酸式滴定管和鹼式滴定管。酸式滴定管又稱具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞開關，用來裝酸性、中性與氧化性溶液，不能裝鹼性溶液如NaOH等。

鹼性滴定管又稱無塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中間有一個玻璃珠，用來控制溶液的流速，它用來裝鹼性溶液與無氧化性溶液。

酸式滴定管尖嘴處有氣泡時，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速沖走氣泡；鹼式滴定管有氣泡時，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓玻璃珠，使溶液從管尖噴出，排除氣泡。

『陸』 滴定度的計算公式

每毫升標准溶液相當於被測物質的質量，單位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。）

物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL，若單位為mg/mL，則不用除1000）。

Ts/x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。

S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。

X：代表被測物的化學式。

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配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

在常規分析中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同種物質，因此還使用滴定度表示標准溶液的濃度，簡化計算。

『柒』 求分析化學 酸鹼滴定 雙指示劑法 計算公式

當V1>V2 是氫氧化鈉和碳酸鈉混合鹼

當V1<V2 是碳酸鈉和碳酸氫鈉混合鹼

1）

3） 4）用的是硫酸，是二元酸，所以，

按上式計算時，將濃度C(HCl)換成C(H2SO4)，並在其前面乘系數「2」

『捌』 用電位滴定法時怎麼計算被測物的濃度公式

電位滴定法與一般的化學滴定法相比，優點如下：普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前後，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。電位滴定法(potentiometric titration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要准確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響並不重要，其准確度優於直接電位法，化學滴定分析法，又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。