㈠ 标准滴定溶液的配制方法有哪两种
1、使用基准试剂直接配制,称为直接配制法.标液无需标定.
2、使用分析纯试剂配制,标液需标定,称为粗配.
㈡ 配位滴定常用水溶性较好的什么来配制滴定液
EDTA是常用的配位滴定标准溶液。EDTA即乙二胺四乙酸，由于不易溶于水，常用其二钠盐（乙二胺四乙酸二钠）来配置标准滴定溶液。
㈢ 常用的滴定方式有哪几种各在什么情况下来用
(1)直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质.
(2)返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况.
(3)置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.
(4)间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.
1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。
㈣ 标准滴定溶液的制备方法有哪些各适用于什么情况
常用的有碘量法，高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法。 碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定； 高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。 重铬酸钾滴定法也有部分应用。 不过，就我自己的经历来讲，上述最经典的方法在企业里面用得倒不是很多，而且还有一点就是很多看起来不合理的用法也被用上去了。比如我听我同学讲他用碘量法滴定微量还是痕量的双氧水，但是，我们一般做的都是高锰酸钾来滴定。呵呵，在学校也就练个手，去了企业，真正做起来，那才有够学的。
㈤ 配制一般溶液的常用方法有哪些
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液
配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
㈥ 常见的滴定方式有哪几种
按反应类型：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴定法四种。
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。
㈦ 分析化学中用基准物配置滴定液的方法称为什么方法
分析化学中用基准物配置滴定液的方法称为：直接配制法。
分析化学中，配制滴定液的方法有两种：直接配制法和间接配制法。
直接配制法：
即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积。
间接配制法：
也叫标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
已知准确浓度的溶液，在容量分析中用作滴定剂，以滴定被测物质。
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。
㈧ 滴定液的标定方法:1.基准物质标定法 2.移液管法 3.比较法标定 请说出每种方法的优缺点
1.用基准物质标定
：如盐酸溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可准确称量范围分析纯无水碳酸钠一定质量，用水溶解，加入指示剂，用盐酸滴定。这里，分析纯无水碳酸钠就是基准物质。这个滴定过程称为基准物质标定法。这种方法如果基准物质没问题，可靠程度高。
2、用已知标准溶液标定：如氢氧化钠溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可用上述标定好的盐酸溶液标定氢氧化钠。这种方法可能有一个误差的传递（盐酸标定误差会放大传递给氢氧化钠），没有前者可靠。
原题中的
2.移液管法
3.比较法标定
的确不知所云，是否有误？
㈨ 如果没有基准物质，只能用何种方法配置滴定液
答：
【1】没有基准物质，就不能用直接发配制滴定的标准溶液；
【2】可以先用该试剂配制浓度相近的溶液。再选择标准溶液进行标定它。
【3】例如，盐酸标准溶液就是没有基准物质，就是选择碳酸钠基准物质标定的。
㈩ 滴定液的标定有几种方法说出每种方法的优缺点
答
【】标准溶液（滴定液）的间接配制法.就称为标定法.
【】标定法可以分为：
1、用基准物质标定：方法简便,准确度高
2、与标准溶液进行比较：缺点是不如直接方法好（因为标准溶液浓度的准确性对比较的结果,印象很大.）