测定h2o2含量方法有哪些

Ⅰ 双氧水含量测定

用典量法测定双氧水的含量。用正交试验方法确定双氧水的含量。
具体操作是：在250毫升典量瓶中准确加入0.1mol/L双氧水20ml，再加入一定量的KBr固体，
振荡使其溶解，加入一定量的6mol/L的盐酸，立即盖上塞子，加水封，反映一定时间。接招加入一定量的碘化钾固体再立即盖上盖子，加水封，置于阴凉处反映一定时间，立即用0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉做指示剂，根据滴定结果，计算双氧水的浓度。
n（双氧水）=0.5n（硫代硫酸钠）=0.5C硫代硫酸钠×V（硫代硫酸钠）

Ⅱ 测定H2O2含量时,用的标准溶液是什么

测定H2O2含量时,用的标准溶液应该是，KMnO4标准溶液

Ⅲ 怎样用碘量法测定过氧化氢的浓度具体操作步骤

步骤如下：

1、加入定量KBr，用盐酸酸化。

2、加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。

3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。

反应方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。

(3)测定h2o2含量方法有哪些扩展阅读

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是较弱的氧化剂，凡是E0'( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定条件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱碱(Na2CO3，pH =8)性溶液中进行。

若强酸中: 4I + O2(空气中) + 4H= 2I2 + H2O

若强碱中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、间接碘量法--滴定碘法

I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0'( E0 ) <的氧化态物质:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO4定量生成沉淀的离子)

间接碘量法的反应条件和滴定条件:

1、酸度的影响-- I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空气中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 挥发

加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I2 生成I，减少 I2挥发;

室温下进行;

滴定时不要剧烈摇动。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );

滴定速度适当快。

Ⅳ 如果样品中有硫代硫酸钠跟用那种方法测定H2O2含量

用间接碘量法，具体方法可以参考过氧化值的检测。

Ⅳ 求助双氧水(H2O2)的含量检测方法，已知的是用高锰酸钾滴定，我想问问还有没有其他的滴定方法

吸取双氧水5ml置于250ml的三角烧瓶中，加50ml水及6N硫酸10ml，用0.294N高锰酸钾标准溶液滴至呈微红色持久不退为终点，记下用量VKMnO4.计算：

H2O2(g/l)=（VKMnO4*0.294*34/2000）*1000/5=VKMnO4

Ⅵ 双氧水浓度测定哪种方法准确

这两种方法测定原理是一样的，只是称样量和高锰酸钾的浓度不同，第一种方法中的高锰酸钾的浓度没有照出来，但推算应该是0.1或0.2mol/L，称样量比第二种方法少，称样时的误差比第二种方法大；第二种方法高锰酸钾的浓度大，最后的滴定体积少（大约在6~7毫升），误差大（第一种如果高锰酸钾的浓度是0.1的话滴定体积大约是16~17毫升）。总体来说第一种方法更精确一些，建议选用第一种方法。另外第二种方法高锰酸钾的浓度大，配制时溶解速度慢。

Ⅶ h2o2含量测定为什么要将h2o2移取至100ml蒸馏水的容量瓶中

h2o2含量测定为什么要将h2o2移取至100ml蒸馏水的容量瓶中
过氧化氢过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。中文名：过氧化氢外文名：Hydrogen peroxide别名：双氧水化学式：H2O2相对分子质量：34.01化学品类别：无机物--过氧化物管制类型：过氧化氢(*)（易制爆）储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存辑本段基本信息
球棍模型[1]
中文名称:过氧化氢中文同义词:双氧水;氢过氧化物;二氧化二氢;过氧化氢(85%);双氧水(85%);50%双氧水;HTP英文名称:Hydrogen peroxide英文同义词:PERONE;PERHYDROL;PERHYDROL(R);PERDROGEN;PEROXIDE;SUPEROXOL;60%solution;60%solutioninwater;Albone 35毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)职业标准:TWA 1.4 毫克/立方米; STEL 4.2 毫克/立方米[2]编辑本段物理性质CAS号7722-84-1[2]熔点（℃）-33 °C[2]沸点（℃）108 °C[2]折射率1.3350[2]EINECS登录号231-765-0[2]密度1.13 g/mL at 20 °C[2]闪点107°C水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于石油醚。[3]纯的过氧化氢是一种淡蓝色粘稠状液体。[4]纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

纯过氧化氢
过氧化氢分子为椅型结构，左图为气态时的结构，过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。[5]编辑本段化学性质1.氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-H2O2+ H2S = S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2 = H2SO4
Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O[6]PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）2CrO2- +3H2O2 = 2CrO42- +4H2O（需要碱性介质）2.还原性2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+5H2O2 = 2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O
H2O2+ Cl2 = 2HCl + O2[6]3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。

Ⅷ 用高锰酸钾法测定H2O2的含量时,有时滴定开始前会向H2O2溶液中滴人1-2滴1mol/ L Mn

高孟酸钾是强氧化剂，和双氧水反应产生氧气，反应剧烈，滴上硫酸锰后，反应会平稳，充分！起到催化剂的作用吧

Ⅸ 检测过氧化氢的方法有哪些

方法一：取少量样品放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量二氧化锰,如果有气泡产生并使带火星的木条复燃,则证明是过氧化氢.化学方程式为2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

方法二：取少量酸性的硫酸亚铁溶液放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量样品,溶液的颜色由浅绿色变为黄色,则证明是过氧化氢.化学方程式为：
2 FeSO4+ H2O2 + H2SO4= Fe2（SO4)3 + 2H2O

方法三：取少量酸性高锰酸钾溶液放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量样品,溶液褪色,则证明是过氧化氢.化学方程式为：
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2↑ + 8 H2O

Ⅹ 测定H2O2的方法有哪些

加入二氧化锰，将带火星的小木条放在试管口，观察是否复燃，若复燃则为H2O2