‘壹’ 制取氨气的多种方式各种方程式
1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热
2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
这是实验室制取氨气的最常用方法
2、浓氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2
利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出。
3、浓氨水与NaOH固体混合
利用NaOH固体溶解于水的强烈放热，以及NaOH的强碱性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、工业合成氨
N2+3H2==2NH3 反应需要高温高压，催化剂，并且是可逆反应。
‘贰’ 实验室制取氨气有几种方法
实验室制取氨气的三种方法
一、实验室中常见的三种制备氨气的方法分别是：固态铵盐与熟石灰混合加热反应；浓氨水与碱或盐混合反应；工业合成氨尾气净化的方法制备氨气。
二、具体解释如下：
1. 固态铵盐与熟石灰混合加热反应：实验室中最常用的方法是利用固态铵盐与熟石灰混合加热，发生反应产生氨气。这种方法原料易得，操作简便，反应速度适中，是实验室制备氨气的首选方法。
化学方程式为：2NH4Cl + Ca2 加热 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
2. 浓氨水与碱或盐混合反应：利用浓氨水与某些碱或盐混合，发生化学反应产生氨气。这种方法适用于需要较少氨气的情况。
化学方程式为：NH3·H2O + NaOH → NH3↑ + NaOH + H2O。
3. 工业合成氨尾气净化制备氨气：在工业上，可以利用合成氨过程中产生的尾气进行净化处理，从中提取氨气。这种方法适用于大量制备氨气的情况。虽然这种方法涉及到复杂的工业流程，但在实验室中可以通过模拟工业条件来制备氨气。此方法可以模拟工业操作过程，增强实验的真实性和实用性。需要注意的是，此方法需要相应的设备和工艺条件支持。
以上就是实验室制取氨气的三种常见方法，每种方法都有其特定的应用场合和优点。在选择具体方法时，需要考虑实验条件、安全和效果等多方面因素。
‘叁’ 制备氨气三种方法
制备氨气的三种常见方法如下：
第一种方法是利用铵盐与碱加热反应制取氨气。通常使用NH4Cl与Ca(OH)2作为反应物，由于这是固体与固体之间的反应，实验过程中试管需要向下倾斜放置，以便于氨气的顺利收集。
第二种方法是在浓氨水中加入碱性物质或生石灰。这是因为氨水中存在电离平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-。当加入碱时，平衡会向左移动，同时放出大量热量，这些热量会促进氨水的挥发，从而得到氨气。
第三种方法是直接加热浓氨水。这种方法可以加快氨水的挥发速度，使其迅速产生氨气。
氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。在高温条件下，它会分解成氮气和氢气，并表现出还原性。在催化剂存在的情况下，氨气可以被氧化成一氧化氮。氨气在化工领域有着广泛的应用，如用于制造液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等化学品。此外，氨气还可以由氮和氢直接合成制得。
然而，需要注意的是，氨气对人体健康有害。它能灼伤皮肤、眼睛以及呼吸器官的粘膜。如果人吸入过多的氨气，可能导致肺肿胀甚至死亡。因此，在处理氨气时必须严格遵守安全操作规程，确保个人安全。