① 原子结构示意图知识点总结
原子结构示意图是展示原子构成和电子层排布的图表。原子是构成物质的基本微观粒子，下面我将详细介绍原子结构示意图，帮助大家深入理解原子。
1、原子结构示意图的定义
原子结构示意图通过图示形式来展示原子核电荷数和电子层的排布。图中小圈和圈内的数字代表原子核及核内质子数，弧线代表电子层，弧线上方的数字表示该层电子的数量。
2、原子结构示意图的原理
1. 核外电子分层排列，从内到外依次是1、2、3、4、5、6、7层。
2. 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。
3. 最外层有8个电子的结构称为稳定结构（氦气中的氦是例外，最外层有2个电子）。
4. 金属原子的最外层电子数小于4时易失电子。
5. 每层最多容纳2×(n)^2个电子（n代表层数）。
6. 非金属原子的最外层电子数大于等于4时容易得到电子，化学性质不稳定。
7. 稀有气体的最外层电子数是8个，氦气除外（氦的最外层有2个电子），因为氦达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定。
3、原子结构示意图的规律
（1）各电子层最多容纳的电子数目是2n^2。
（2）其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（3）第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
4、原子结构示意图的常考点
1. 根据最外层电子数初步判断原子的类型。最外层电子数小于4的是金属原子；大于4的是非金属原子；等于8的是稀有气体原子，氦气是一个特例，最外层电子数是2，但属于非金属原子。
2. 根据最外层电子数判断化学性质。最外层电子数相等，化学性质相似。
3. 根据质子数和核外电子数判断阴阳离子和原子。质子数等于电子数的是原子；质子数大于电子数的是阳离子；质子数小于电子数的是阴离子。
以上内容就是本文所介绍的原子结构示意图的全部内容，希望大家能够掌握这一知识点，首先学会如何阅读和理解图示。