㈠ FeCl3溶液和Zn 反应方程式
Zn+2FeCl3==ZnCl2+2FeCl2
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
㈡ 氯化铁和锌反应方程式
锌少量时,氯化铁溶液与锌反应生成氯化锌和氯化亚铁,反应的化学方程式为:Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2.锌过量时,氯化铁溶液与锌反应生成氯化锌和铁,反应的化学方程式为:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
㈢ 如何分离氯化铵和氯化锌
升华是最好的方法,在瓶口重新中和变成NH4Cl。其他方法有弊端.
㈣ 氯化铁与过量的锌反应生成___．
氯化铁和锌反应首先生成氯化锌和氯化亚铁，然后锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，所以氯化铁与过量的锌反应生成氯化锌和铁．
故答案为：氯化锌和铁．
㈤ 氯化铁与锌反应的化学方程式___．
锌少量时，
氯化铁
溶液与锌
反应生成
氯化锌
和
氯化亚铁
，反应的
化学方程式
为：Zn+2FeCl
3
=ZnCl
2
+2FeCl
2
．
锌过量时，氯化铁溶液与锌反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为：3Zn+2FeCl
3
=3ZnCl
2
+2Fe．
故答案为：锌少量时：Zn+2FeCl
3
=ZnCl
2
+2FeCl
2
；锌过量时：3Zn+2FeCl
3
=3ZnCl
2
+2Fe．
㈥ 分离氯化铁和氯化镍溶液的方法
Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成的混合物中加入盐酸，只有碳粉不反应，Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁，向混合液中加入氧化镍，调节pH可以使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，向氯化镍中加入氢氧化钠可以得到Ni（OH）2沉淀和氯化钠溶液，在碱性环境下，Ni（OH）2可以被氯气氧化为Ni（OH）3，规律可以得到产品Ni（OH）3，（1）Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成的混合物中加入盐酸，Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁的混合溶液，只有碳粉不反应，过滤得到滤渣碳粉，故答案为：炭粉；（2）Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有Ni2+、Fe3+，故答案为：Ni2+、Fe3+；（3）步骤①②③中都含有实现固体和液体分离的操作：过滤，氯化镍和氯化铁的混合液中加入氧化镍，调节pH可以使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：过滤；使Fe3+转化为沉淀而除去；（4）氯气具有氧化性，在碱性环境下，可以将Ni（OH）2氧化，方程式为：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-．
㈦ 将锌分别放入氯化铁和氯化亚铁的混合液中
锌与氯化铁反应的现象:溶液由黄变绿(产物氯化亚铁和氯化锌)锌与氯化亚铁反应的现象:有黑色单质铁生成,溶液变为无色
㈧ 锌与氯化铁反应的现象,锌与氯化亚铁反应的现象
锌与氯化铁反应的现象：溶液由黄变绿（产物氯化亚铁和氯化锌）
锌与氯化亚铁反应的现象：有黑色单质铁生成,溶液变为无色
㈨ 如何分离氯化锌和氯化铵的混合物
物理方法：ZnCl2在水中溶解度极大（10℃时330g/100g水）,NH4Cl小得多（10℃时~30g/100g水）,浓缩溶液,到一定程度NH4Cl析出而ZnCl2保留在水中.
常规化学方法：滴加(NH4)2S,Zn2+变成ZnS沉淀下来,过滤后用盐酸溶解即可.
㈩ 为什么除去氯化锌中的氯化亚铁可以用加氧化锌
氯化铁水解溶液显酸性，加入氧化锌后与水解产生的氢离子反应，促进铁离子水解，最总将其以氢氧化铁的形式除去。