工业金属钠的检测方法

1. 如何检验出工业盐中的硝酸钠和亚硝酸钠

1.亚硝酸根的检验（必须先检验）:
所需试剂：对氨基苯磺酸α-萘胺
方法：将试样溶液与试剂溶液混合（在中性或醋酸介质中），若溶液变红，则证明存在亚硝酸根。
2.硝酸根的检验：
方法一：所需试剂：铜片、浓硫酸
方法：将试样、铜片和浓硫酸混合于锥形瓶中加热，若瓶口处出现棕红色气体，则证明含有硝酸根（污染严重，须在通风橱中进行）。
方法二：所需试剂：硫酸亚铁、浓硫酸
方法：将试样溶液、硫酸亚铁溶液混合均匀于试管中，再缓缓加入浓硫酸，若含硝酸根，则会在混合液与浓硫酸分层处形成棕色环。棕色环的成分是：[Fe(NO)]2+
3.钠离子的检验，在中学阶段，用焰色反应就行了。
注意！在检验硝酸根时，亚硝酸根会造成干扰，所以，在完全不知试样成分的情况下，只能确定含有亚硝酸钠！

2. 工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解

活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．
故选D．

3. 怎样测定工业氢氧化钠的浓度

1、氢氧化钠浓度的测量方法：若固体氢氧化钠，先称4克的固体溶于300ml的蒸馏水中，若是液体的，则取10ml左右于300ml的蒸馏水中，将所配制用作滴定溶液；再称取三份1.0000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300ml锥形瓶中，加60ml不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/l的乙醇溶液），用氢氧化钠滴定溶液滴定至微红色即为终点。
根据称的邻苯二甲酸氢钾（分子量为204.2）的量及消耗溶液的体积即可算出氢氧化钠的浓度来。
2、盐酸浓度测定方法：用滴瓶减量法称取1克左右的盐酸于含有50ml的蒸馏水的锥形瓶中，加2~3滴甲基红-次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液由紫红色变成亮绿色，记录消耗的体积，即可计算出盐酸的浓度。氢氧化钠标液的用分析纯试剂配制，用邻苯二甲酸氢钾来标定，标定的方法同上面做盐酸的操作。

4. 工业制取钠的化学方程式是什么

工业制取钠的化学方程式为：

2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑

通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！

5. 工业上是怎样制钠的

工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

工业上钠的作用有测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

(5)工业金属钠的检测方法扩展阅读：

钠的生理作用：

1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。

2、维持体内酸和碱的平衡。

3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。

4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。

5、维持血压正常。

6、增强神经肌肉兴奋性。

参考资料来源：网络—钠

6. 金属钠的工业制法化学方程式

金属钠的工业制法是电解熔融法。
化学方程式是2NaCl=通电=Cl2↑+2Na。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。

7. 求工业碳酸钠含量测定

中华人民共和国电力行业标准
DL 425.2—91
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠
含量的测定——滴定法

中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施

本标准适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业用氢氧化钠。
1 方法概要
1.1 氢氧化钠含量的测定
试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示 剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点，反应如下：
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1.2 碳酸钠含量的测定
以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。测 得氢氧化钠与碳酸钠的总和，再减去氢氧化钠含量，即可算出碳酸钠含量。
2 试剂
2.1 10%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)。
2.2 1%酚酞乙醇溶液(m/V)。
2.3 0.1%甲基橙溶液(m/V)。
2.4 1 mol/L盐酸(优级纯)标准溶液。
3 测定方法
3.1 试样溶液的制备
用已知质量的称量瓶，迅速称取固态氢氧化钠35±1g或液态氢氧化钠50g(称 准至0.01g)，放入1000mL容量瓶中，加二级试剂水溶解，冷却到室温后稀释至刻 度，摇匀。
3.2 氢氧化钠含量的测定
吸取50.0mL试样溶液(见3.1条)，注入250mL锥形瓶中，加入20mL氯化钡 溶液(见2.1条)，再加入2～3滴酚酞指示剂溶液(见2.2条)，充分摇匀，用1mol/L 盐酸标准溶液(见2.4条)滴定，溶液由红色变为无色为终点，记录所消耗 盐酸标准溶液的体积(V)。
3.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
吸取50mL试样溶液(见3.1条)，注入250mL锥形瓶中，加2～3滴甲基橙指 示剂溶液(见2.3条)，充分摇匀，用1mol/L盐酸标准溶液(见2.4条)滴定，溶液由 黄色变为橙色为终点，记录所消耗盐酸标准溶液体积(V1)。
4 计算和允许误差
4.1 氢氧化钠含量x1(以质量百分数表示)按式(1)计算：
(1)
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
V——滴定待测试液时所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
M(NaOH)——氢氧化钠的摩尔质量，M(NaOH)=40 g/mol；
m——试样质量，g。
4.2 碳酸钠含量 x2(以质量百分数表示)按式(2)计算：
(2)
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
V——以酚酞为指示剂滴定时，盐酸标准溶液的用量，mL；
V1——以甲基橙为指示剂滴定时，盐酸标准溶液的用量，mL；
—— 碳酸钠的摩尔质量， =52.99g/mol；
m——试样质量，g。
4.3 允许误差：
氢氧化钠含量平行测定的允许误差为0.10%；
碳酸钠(固态氢氧化钠中)含量平行测定的允许误差为0.05%；
碳酸钠(液态氢氧化钠中)含量平行测定的允许误差为0.03%。

8. 怎样测工业氢氧化钠的纯度

2 检验方法 本标准所用试剂和水,在没有注明其他要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或相应纯度的水。 本标准所用仪器设备在没有注明其他要求时,均使用一般实验室仪器。测定中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他规定时,均按GB 601-77《化学试剂标准溶液制备方法》、GB 602-77《化学试剂杂质标准溶液制备方法》、GB 603-77《化学试剂制剂及制品制备方法》之规定制备。
2.1 鉴别
2.1.1 本品的水溶液能解离出OH**-,呈强碱性反应。
2.1.2 本品的水溶液显钠离子的鉴别反应。
2.1.2.1 仪器设备 顶端烧制有铂丝的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手续 用洁净的铂丝以盐酸湿润后,蘸取试样,在无色火焰中燃烧,火焰即呈鲜黄色。
2.2 溶状试验
2.2.1 试剂及溶液 本试验要求用新煮沸并冷却的蒸馏水或相应纯度的水。
2.2.2 测定手续 取50g氢氧化钠,加入新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,移入250ml容量瓶中,冷却后加水稀 释至刻度(250毫升),摇匀。取此溶液5ml加水20ml,混匀后,该溶液应无色,其浊度应几乎澄明。

2.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
2.3.1 氢氧化钠含量的测定原理 于试样溶液中先加入少量氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,溶液中的氢氧化钠以酚酞为 指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点(pH 值小于8)。反应如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最后是计算啦!当然如果是31%溶液的工业NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然后再取20毫升主要是方便计算。

不同的生产方法杂质不一样。
如96% 或98.5% 离子膜法,
和片碱，达到GB209-93国家标准如下：

质量标准 1、隔膜法固体烧碱（桶碱） GB209-93
氢氧化钠--------------------96.0% MIN
碳酸钠-------------------- --1.3% MAX
氯化钠-------------------- -2.7% MAX
三氧化二铁--------------- -0.008% MAX

2、离子膜法固体烧碱（片碱）
氢氧化钠（以干基计）-------------98.5% MIN
碳酸钠----------------------- 0.50% MAX
氯化钠----------------------- 0.04% MAX
三氧化二铁-------------------- 0.005% MAX

主要杂质是碳酸钠和氯化钠，如果对以上杂质要求不严格的话，可以只测量氢氧化钠，不测量氯离子和碳酸根离子。

工业上常用30-31%的液体氢氧化钠，比较便宜。但冬季运输时需注意，容易结成冰块。

9. 工业钠的专业名称叫什么主要是做什么的什么地方能用到

工业钠的专业名称叫金属钠。
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大，其主要用于：
1、氨钠法制氰化钠；
2、利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；
3、还原四氯化钛制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；
4、利用钠易形成合金的性质，配制铅钠合金生产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力；
5、配制钾钠合金作冷却剂；
6、利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；
7、生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂；
8、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业制选靛兰粉的中间体；
9、生产硼氢化钠,原甲酸三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；
10、高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。