A. 高锰酸钾含量的测定
1) 草酸钠法
2) 碘量法：向250ml锥形瓶中加入碘化钾(10%)溶液20ml，硫酸(1:4)10ml，再用滴定管准确量取高锰酸钾溶液20ml，然后用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈淡黄色时，加入淀粉(0.2%)溶液5ml，再继续滴定至蓝色消失即为终点。
B. 高锰酸盐指数的测定方法
测定方法：
1、(1+3)硫酸
在三份体积的蒸馏水中，徐徐加入比重为1.84g/mL的浓硫酸1份，煮沸。滴加高锰酸钾溶液至溶液呈粉红色。
2、草酸钠标准贮备液，浓度C(1/2Na2C4O2)为0.1000 mol/L。
称取在105-110℃烘干2 h并冷却后的草酸钠0.6705g溶于蒸馏水，移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至标定刻度，摇匀，置4℃保存。
3、草酸钠标准液，浓度C1(1/2Na2C4O2)为0.0100mol/L
吸取10.00mL上述草酸钠贮备溶液移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
4、高锰酸钾标准贮备液， 浓度C2(1/5KMnO4)为0.1 mol/L
称取3.2g高锰酸钾溶解于水并稀释至1000mL，于90-95℃水浴中加热此溶液两小时，冷却。存放两天后，倾出清液，贮存于棕色瓶中。
5、高锰酸钾标准溶液，浓度C3(1/5KMnO4)约为0.01mol/L
吸取高锰酸钾标准贮备液100ml于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。
6、氢氧化钠，500g/L溶液
称取50g氢氧化钠于水并稀释至100mL。
10.0——加入草酸钠标准溶液的体积，mL
V2——标定时消耗的高锰酸钾溶液的体积，mL
C. 如何测未知的高锰酸钾的浓度
可使用已知浓度的标准亚硫酸盐、二价铁盐、碘化钾或草酸等还原性物质滴定未知浓度的酸化的高锰酸钾溶液，不需指示剂（高锰酸钾溶液本身就做指示剂），滴至高锰酸钾紫红色褪去且半分钟内不变为红色即可。
例如：用 已经标定浓度的草酸钠溶液测定已知体积未知浓度酸性高锰酸钾溶液
草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，从而可以使高锰酸钾溶液褪色（称为氧化还原滴定）。
由于已经知道草酸钠溶液浓度和高锰酸钾溶液的体积（如先量取20ml，加入到锥形瓶中），
再用已经装入滴定管中的草酸钠溶液向锥形瓶中去滴定，当滴加到高锰酸钾溶液褪色且半分钟内不变为红色时，就可以从滴定管的刻度上读到消耗草酸钠溶液体积，
根据反应方程式得出二者关系为： 5 C2O4(2-)- ------ 2MnO4-
可以很轻松算出高锰酸钾溶液的浓度。希望你能满意，也敬请采纳，谢谢！
D. 高锰酸钾溶液应装入何种滴定管中，如何读数
高锰酸钾溶液具有强腐蚀性且见光易分解，所以需要装在棕色酸式滴定管中，如若装在碱式滴定管中会把橡胶腐蚀掉。读数时要注意滴定管的0刻度是在上方，要注意液体分布区间，这样才不会错误读数。其次，视线要与凹液面最低处保持相平。
酸式滴定管读数时，将滴定管架在滴定管上，并保持垂直，或用右手拿住滴定管上部无刻度处，让其自然下垂，否则会造成读数误差，把小烧杯放在滴定管下按操作法以左手轻轻打开酸式管的旋塞，使液面下降到0.00~~1.00ml范围的某一刻度位置，等1~2min后再检查液面有无改变；
如果没有改变，则记下读数作为滴定管的初读，滴定管最好是在零或者接近零的任一刻度开始。并每次都从上端开始，来消除因上下刻度不均匀所造成的误差。
(4)精确测量高锰酸钾的方法扩展阅读：
滴定管的主要部分管身是由内径均匀并具有精确刻度的玻璃管制成，下端连接控制液体流出速度的玻璃旋塞或含有玻璃珠的乳胶管，底端再连接一个尖嘴玻璃管。下端为玻璃旋塞的滴定管称为酸式滴定管，常用于测量滴出的非强碱性稀溶液的体积，不宜盛装碱性溶液，因为久放碱性溶液能腐蚀玻璃，导致旋塞无法转动。
下端为含有玻璃珠的乳胶管的滴定管称为碱式滴定管，常用于测量非氧化性稀溶液的体积，主要是测量碱性稀溶液的体积，具有氧化性和侵蚀乳胶管的酸类不能使用碱式滴定管。
E. 测定高锰酸钾的纯度
有两个原因的，第一是高锰酸钾溶液反滴定时颜色由无色变浅红色明显，易于判断滴定终点，另一个是因为高锰酸钾见光易分解，但是可以使用紫色的滴定管，而如果使用紫色锥形瓶来滴定，则不易观察到滴定终点，溶液由无色变为浅红色时更加容易被观察到。而且在滴定过程中锥形瓶摇动会于空气中的还原性物质（h2s）接触，如果锥形瓶里装的是高锰酸钾，则测量结果会不准，因此才会使用高锰酸钾回滴定草酸钠的。
F. 高锰酸钾含量测试
以标准硫酸液铁铵溶液直接滴定。用20ml吸液管吸取已被标定的硫酸亚铁铵标准溶液20.00ml置于三角瓶中，加去离子水150ml、1+1H2SO4 10ml，以待测高锰酸钾溶液滴定至溶液颜色由浅绿色变为为红色为终点。溶液浓度以0.05M为宜。你如果用硫酸亚铁铵滴定其它氧化剂溶液来标定硫酸亚铁铵，那你也得用硫酸亚铁铵来滴定所要测定的样品溶液。这样做是为着与标定硫酸亚铁铵溶液的方向一致，可以降低系统误差。你应该看看《分析化学手册》中有关标准溶液标定部分。 下面给你介绍三种很经典很简便易行的实验室测定高锰酸钾的方法： 先用5ml鼓形吸液管吸取浓度30-40g/L的待测高锰酸钾溶液两份各5.00ml于两个100ml容量瓶，以去离子水稀释至刻度，摇匀后将此高锰酸钾溶液注入25ml酸式滴定管中准备滴定。标定标准溶液的方法：1、基准草酸钠法 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量基准草酸钠固体0.2000g（过量些也没关系，记下准确数值G就可以了，精确至小数点第四位，比如0.2134g。），以150ml去离子水溶解于250ml三角瓶中，加1+1 H2SO4 15ml，以100ml容量瓶中之待测高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至70度左右，继续滴定至微粉红色保持在30秒内不消失为终点，记下消耗的高锰酸钾溶液的体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 1000*G/67*V，计算后将四个数值取平均值即得；2、标准硫代硫酸钠溶液法 取已稀释的待测高锰酸钾溶液25ml（25ml吸液管吸取）三份于250ml三角瓶中，加4N H2SO4 20ml、KI 2g、去离子水150ml，待KI溶解后置于暗处5分钟，以标准0.05N Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 25*0.0500/V，计算后将三个数值取平均值即得；3、标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法 取已在105-110度恒重两小时的基准K2Cr2O7 0.4903g，以去离子水溶解后转移至100ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀后以25ml鼓形吸液管吸取25.00ml 三份于250ml三角瓶中，加去离子水150ml。此标准K2Cr2O7溶液的浓度为N = G/49.03； 取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O固体40g，以300ml 4N H2SO4溶解，以去离子水稀释至1000ml刻度； 以所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定标准K2Cr2O7溶液，近终点时加指示剂0.5%苯代邻氨基苯甲酸溶液3滴，继续滴定至紫红色突变为亮绿色为终点，记录所消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积V。 计算公式：N(NH4)2Fe(SO4)2*V(NH4)2Fe(SO4)2 = NK2Cr2O7*VK2Cr2O7。 高锰酸钾溶液浓度在10-50g/L含量较高，宜稀释20倍，这样测定误差较小，滴定时观察终点也方便。用基准Na2C2O4和标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法都是实验室里很经典的测定方法，操作起来简单方便。建议你多做几次借以熟练。再者，上面方法里浓度值都是以当量浓度表示的，你自己最后换算成克每升高锰酸钾的表示形式。 标准Na2S2O3溶液的标定： 称取基准K2Cr2O7 0.2g（ 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量，精确至小数点后第四位）三份置于500ml碘量瓶中，分别加30ml冷却了的煮沸去离子水溶解，并加KI 2g及4N H2SO4 20ml，待KI溶解后置于暗处10分钟，取出后加去离子水200ml，以待标定的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。 标准Na2S2O3溶液浓度的计算： N = 1000*G/49.03*V，将三个滴定结果取平均值即得。
G. 0.1的高锰酸钾怎么配 及标定方法
0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：
1、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾3.20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
2、静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。为了缩短时间可将制备的溶液，在接近沸腾温度下加热一小时，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。备用。
3、标定：用精度为0.0001g的分析天平，称取预先在150℃干燥箱中烘干1小时的分析纯草酸钠两份，质量在0.25g－0.30g之间，准确称量并记录。分别置于两个300ml三角瓶中
4、在两个三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用配好的高锰酸钾溶液滴定。注意控制滴定速度，开始时滴加，均匀搅拌，待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不褪色即为滴定终点。
(7)精确测量高锰酸钾的方法扩展阅读：
标定高锰酸钾时应注意以下条件：
1、控制溶液的酸度。 酸度过低，部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高，则草酸易分解。一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。
2、控制溶液的温度 。该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分草酸会分解。
3、控制滴定速度。 滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度适当加快，直至滴定终点。
H. 10毫升的高锰酸钾要用什么仪器量取
如果是一般定量，可选用量杯，量筒。如果需要精确定量，则可使用移液管或者酸式滴定管量取。
I. 高锰酸钾指数测定的国家标准方法是什么
GB 2513-2004 食品添加剂 高锰酸钾
GB/T 1608-2008 工业高锰酸钾
J. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是…
答案C
量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器。准确量取25.00mL溶液，应用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴
定管。
