1. 化学中怎么配方配平
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
2. 化学方程式配方诀窍
1.统筹兼顾，不要顾此失彼
2。如果是氧化还原的话，根据化合价升降来配平
3。离子方程式和电极方程式记得电荷守恒
4。要有耐心（尤其是有机物氧化还原）
5.找到在两边都只出现一次的原子，建立定量关系
6.实在不行可以列个n元n次方程组（n=整个反应中元素种类数）
3. 化学方程式配方怎么配，详细的
化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。
一般有这几种：
一..最小公倍数法
找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
五、复杂化学式计量数设定“1”法。如：铁与氧气点燃生成四氧化三铁的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
这里面，Fe2O3最复杂，所以假定它为“1”，则前面应该有3个铁原子和4个氧原子
因此，在Fe和O2前分别配3和2.即可。
这个问题，建议您直接问老师，老师当面指导你，3分钟之内，你准会的。
加油！
仅供参考，祝您进步！望您采纳！
4. 谁能告诉我化学方程式怎么配平啊(要过程)
初中的大部分化学方程式用观察法配平就行了，但对于特别的：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，最好背下来，这在高中叫氧化还原反应，具体配平法如下(只教你初中的）：
万能配平法
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu＋HNO3（浓）
——
Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A?Cu＋B?HNO3（浓）
——
C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A
=
C
B
=
2E
B
=
2C
+
D
3B
=
6C
+
2D
+
E
3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B
=
1，代入方程组得下列方程组：
A
=
C
1
=
2E
1
=
2C
+
D
3
=
6C
+
2D
+
E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓）
——
1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu＋4HNO3（浓）
＝
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
5. 化学配方法怎么用
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在这个反应式中右边氧原子个数为2 ,左边是3,则最小公倍数为 6 ,因此 KClO3 前系数应配2 ,O2 前配3 ,式子变为：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即可.
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2 内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系数应为4,最后配单质O2为5 ,写明条件即可.
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质 Fe,O来自于H2O,则 Fe 前配3,H2O前配4 ,则式子为：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可.
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3
3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。
6. 高中化学上的配方该怎么配啊
主要分三类，第一种普通简单配平，系数简单的直接观察法就够了；第二种是氧化还原配平，需要根据得失电子数配，同时利用原子守恒配平其他的元素即可；第三种是离子反应方程式，需要注意用量和电荷守恒。希望对你有所帮助，求采纳
7. 化学怎么配方
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，
KClO3
→KCl+O2
↑
在这个反应式中右边氧原子个数为2
，左边是3，则最小公倍数为
6
，因此
KClO3
前系数应配2
，
O2
前配3
，式子变为：
2KClO3
→KCl+3O2
↑
由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2
+O2—CO2
+H2O
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2
内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知
CO2前系数应为4，最后配单质O2为5
，写明条件即可。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化学式较复杂，显然，
Fe3O4中Fe来源于单质
Fe，O来自于H2O，则
Fe
前配3，H2O前配4
，则式子为：
3Fe+4H2O
＝
Fe3O4
+H2
↑
由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。
4、
电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2
反应中：
Fe2O3→Fe，Fe
的化合价由+3-----0价得3e×4
C
→CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3
×4与
4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3
0
0
+4
2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、
待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为
Fe：2a=c
令a=1则c=2
;b=3/2;
d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
实践1
配平
NH3
+
O2——
NO
+
H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3
YNa2CO3+ZCO2
+QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津
是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO
N元素的化合价由-3
---+2，失去5e
O2------NO
O
元素的化合价由0-----2,
得到2e
O2------H2O
O
元素的化合价由0-----2,
得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
实践2
指点迷津
根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解：
因为
N：
X=2Y
令
X=1，则Y=1/2
Q=1/2
H：
X=2Q
Z＝1/2
C：
X=Y+Z
O：
3X=3Y+2Z+Q
所以
原化学方程式变为NaHCO3=
1/2Na2CO3+1/2CO2
+1/2H2O
即2NaHCO3
=
Na2CO3+CO2
+H2O
8. 化学配方法怎么用
配平化学方程式就是在化学方程式前面配上适当的化学计量数，是式子左右两边的每一种元素的原子数目相等。常用的方法有最小公倍数，观察法和奇偶数法。
（1）最小公倍数：就是把左右相同元素两边的原子数目相等（用的是最小公倍法）
（2）观察法：
（3）奇偶数法：
2 和3 忘了