工業金屬鈉的檢測方法

1. 如何檢驗出工業鹽中的硝酸鈉和亞硝酸鈉

1.亞硝酸根的檢驗（必須先檢驗）:
所需試劑：對氨基苯磺酸α-萘胺
方法：將試樣溶液與試劑溶液混合（在中性或醋酸介質中），若溶液變紅，則證明存在亞硝酸根。
2.硝酸根的檢驗：
方法一：所需試劑：銅片、濃硫酸
方法：將試樣、銅片和濃硫酸混合於錐形瓶中加熱，若瓶口處出現棕紅色氣體，則證明含有硝酸根（污染嚴重，須在通風櫥中進行）。
方法二：所需試劑：硫酸亞鐵、濃硫酸
方法：將試樣溶液、硫酸亞鐵溶液混合均勻於試管中，再緩緩加入濃硫酸，若含硝酸根，則會在混合液與濃硫酸分層處形成棕色環。棕色環的成分是：[Fe(NO)]2+
3.鈉離子的檢驗，在中學階段，用焰色反應就行了。
注意！在檢驗硝酸根時，亞硝酸根會造成干擾，所以，在完全不知試樣成分的情況下，只能確定含有亞硝酸鈉！

2. 工業上冶煉金屬鈉通常採用的方法（）A．熱分解法B．熱還原法C．結晶法D．電解

活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法：，Na為活潑金屬，應用電解法冶煉，題中結晶法不能得到金屬單質．
故選D．

3. 怎樣測定工業氫氧化鈉的濃度

1、氫氧化鈉濃度的測量方法：若固體氫氧化鈉，先稱4克的固體溶於300ml的蒸餾水中，若是液體的，則取10ml左右於300ml的蒸餾水中，將所配製用作滴定溶液；再稱取三份1.0000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300ml錐形瓶中，加60ml不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/l的乙醇溶液），用氫氧化鈉滴定溶液滴定至微紅色即為終點。
根據稱的鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204.2）的量及消耗溶液的體積即可算出氫氧化鈉的濃度來。
2、鹽酸濃度測定方法：用滴瓶減量法稱取1克左右的鹽酸於含有50ml的蒸餾水的錐形瓶中，加2~3滴甲基紅-次甲基藍指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液由紫紅色變成亮綠色，記錄消耗的體積，即可計算出鹽酸的濃度。氫氧化鈉標液的用分析純試劑配製，用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，標定的方法同上面做鹽酸的操作。

4. 工業製取鈉的化學方程式是什麼

工業製取鈉的化學方程式為：

2NaCl(熔融) =通電= 2Na + Cl₂↑

通過電解法首先製得的金屬鈉，隨後幾十年內，工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。

鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

在此實驗中由於熔融狀態的鈉的密度約為：0.968g/cm³，而熔融狀態下的氫氧化鈉的密度約為：2.130 g/cm³，所以最終產生的熔融狀態的鈉單質會浮在熔融的氫氧化鈉上，與空氣中的氧氣快速化合發生危險，所以要在稀有氣體的保護下進行此實驗，否則會發生危險！

5. 工業上是怎樣制鈉的

工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。

工業上鈉的作用有測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，製取活潑金屬。

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

(5)工業金屬鈉的檢測方法擴展閱讀：

鈉的生理作用：

1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。

2、維持體內酸和鹼的平衡。

3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。

5、維持血壓正常。

6、增強神經肌肉興奮性。

參考資料來源：網路—鈉

6. 金屬鈉的工業製法化學方程式

金屬鈉的工業製法是電解熔融法。
化學方程式是2NaCl=通電=Cl2↑+2Na。
當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第IA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
伏特在19世紀初發明了電池後，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。英國化學家戴維堅持不懈地從事於利用電池分解各種物質的實驗研究。他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的「基」，因為當時化學家們認為苛性鹼是氧化物。他先用苛性鉀（氫氧化鉀）的飽和溶液實驗，所得的結果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。後來他改變實驗方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠，一些小珠立即燃燒並發生爆炸，形成光亮的火焰，還有一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔躍，發出刺刺的聲音。就這樣，戴維在1807年發現了金屬鉀，幾天之後，他又從電解碳酸鈉中獲得了金屬鈉。

7. 求工業碳酸鈉含量測定

中華人民共和國電力行業標准
DL 425.2—91
工業氫氧化鈉中氫氧化鈉和碳酸鈉
含量的測定——滴定法

中華人民共和國能源部1991-10-04批准 1992-04-01實施

本標准適用於 GB 209《工業用氫氧化鈉》中規定的各級工業用氫氧化鈉。
1 方法概要
1.1 氫氧化鈉含量的測定
試樣溶液中先加入氯化鋇，則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱，然後以酚酞為指示 劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由紅色變為無色即為終點，反應如下：
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1.2 碳酸鈉含量的測定
以甲基橙為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由黃色變為橙色即為終點。測 得氫氧化鈉與碳酸鈉的總和，再減去氫氧化鈉含量，即可算出碳酸鈉含量。
2 試劑
2.1 10%氯化鋇(分析純)溶液(m/V)。
2.2 1%酚酞乙醇溶液(m/V)。
2.3 0.1%甲基橙溶液(m/V)。
2.4 1 mol/L鹽酸(優級純)標准溶液。
3 測定方法
3.1 試樣溶液的制備
用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固態氫氧化鈉35±1g或液態氫氧化鈉50g(稱 准至0.01g)，放入1000mL容量瓶中，加二級試劑水溶解，冷卻到室溫後稀釋至刻 度，搖勻。
3.2 氫氧化鈉含量的測定
吸取50.0mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加入20mL氯化鋇 溶液(見2.1條)，再加入2～3滴酚酞指示劑溶液(見2.2條)，充分搖勻，用1mol/L 鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由紅色變為無色為終點，記錄所消耗 鹽酸標准溶液的體積(V)。
3.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
吸取50mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加2～3滴甲基橙指 示劑溶液(見2.3條)，充分搖勻，用1mol/L鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由 黃色變為橙色為終點，記錄所消耗鹽酸標准溶液體積(V1)。
4 計算和允許誤差
4.1 氫氧化鈉含量x1(以質量百分數表示)按式(1)計算：
(1)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——滴定待測試液時所消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；
M(NaOH)——氫氧化鈉的摩爾質量，M(NaOH)=40 g/mol；
m——試樣質量，g。
4.2 碳酸鈉含量 x2(以質量百分數表示)按式(2)計算：
(2)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——以酚酞為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
V1——以甲基橙為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
—— 碳酸鈉的摩爾質量， =52.99g/mol；
m——試樣質量，g。
4.3 允許誤差：
氫氧化鈉含量平行測定的允許誤差為0.10%；
碳酸鈉(固態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.05%；
碳酸鈉(液態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.03%。

8. 怎樣測工業氫氧化鈉的純度

2 檢驗方法 本標准所用試劑和水,在沒有註明其他要求時,均使用分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水。 本標准所用儀器設備在沒有註明其他要求時,均使用一般實驗室儀器。測定中所需標准溶液、雜質標准溶液、制劑及製品,在沒有註明其他規定時,均按GB 601-77《化學試劑標准溶液制備方法》、GB 602-77《化學試劑雜質標准溶液制備方法》、GB 603-77《化學試劑制劑及製品制備方法》之規定製備。
2.1 鑒別
2.1.1 本品的水溶液能解離出OH**-,呈強鹼性反應。
2.1.2 本品的水溶液顯鈉離子的鑒別反應。
2.1.2.1 儀器設備 頂端燒制有鉑絲的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手續 用潔凈的鉑絲以鹽酸濕潤後,蘸取試樣,在無色火焰中燃燒,火焰即呈鮮黃色。
2.2 溶狀試驗
2.2.1 試劑及溶液 本試驗要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水或相應純度的水。
2.2.2 測定手續 取50g氫氧化鈉,加入新煮沸並冷卻的蒸餾水溶解,移入250ml容量瓶中,冷卻後加水稀 釋至刻度(250毫升),搖勻。取此溶液5ml加水20ml,混勻後,該溶液應無色,其濁度應幾乎澄明。

2.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
2.3.1 氫氧化鈉含量的測定原理 於試樣溶液中先加入少量氯化鋇,則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱,溶液中的氫氧化鈉以酚酞為 指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至終點(pH 值小於8)。反應如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最後是計算啦!當然如果是31%溶液的工業NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然後再取20毫升主要是方便計算。

不同的生產方法雜質不一樣。
如96% 或98.5% 離子膜法,
和片鹼，達到GB209-93國家標准如下：

質量標准 1、隔膜法固體燒鹼（桶鹼） GB209-93
氫氧化鈉--------------------96.0% MIN
碳酸鈉-------------------- --1.3% MAX
氯化鈉-------------------- -2.7% MAX
三氧化二鐵--------------- -0.008% MAX

2、離子膜法固體燒鹼（片鹼）
氫氧化鈉（以干基計）-------------98.5% MIN
碳酸鈉----------------------- 0.50% MAX
氯化鈉----------------------- 0.04% MAX
三氧化二鐵-------------------- 0.005% MAX

主要雜質是碳酸鈉和氯化鈉，如果對以上雜質要求不嚴格的話，可以只測量氫氧化鈉，不測量氯離子和碳酸根離子。

工業上常用30-31%的液體氫氧化鈉，比較便宜。但冬季運輸時需注意，容易結成冰塊。

9. 工業鈉的專業名稱叫什麼主要是做什麼的什麼地方能用到

工業鈉的專業名稱叫金屬鈉。
金屬鈉用途非常廣泛，工業價值非常大，其主要用於：
1、氨鈉法制氰化鈉；
2、利用鈉的強還原性，置換氧化鉀制金屬鉀；
3、還原四氯化鈦制海綿鈦，還可制稀有金屬鉭和鈮；
4、利用鈉易形成合金的性質，配製鉛鈉合金生產四乙基鉛，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力；
5、配製鉀鈉合金作冷卻劑；
6、利用鈉易被氧化的性質，生產過氧化鈉作為漂白工業的漂白劑，不可製成超氧化鈉作為人工氧源；
7、生產氫化鈉作為治金工業鋅鐵板的去銹劑；
8、用金屬鈉與氨反應生成氨基鈉作為染料工業制選靛蘭粉的中間體；
9、生產硼氫化鈉,原甲酸三甲醋、甲酸三乙酯等醫葯中間體；
10、高純度鈉可以作為原子反應堆的熱載體。