错离子的检测方法

⑴ 混合离子的检验

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO (4) H＋、Na＋、Cl－、NO (5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO、H＋、Cl－、S2－ 【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－ C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO 反思归纳警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 常见题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字 离子检验的一般程序与思路 1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液灰绿色沉淀→ 白色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色 ②苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 3．无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液【例4】根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ 【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在推理型离子推断题的解题思路【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2)根据(1)中的实验回答： NO存在于________溶液中，理由是___________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。【例7】某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_____________________________________________________________________。实验②_____________________________________________________________________。实验③_____________________________________________________________________。实验④_____________________________________________________________________。实验⑤_____________________________________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【例8】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 高考题组一离子共存 1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 () A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO 2．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 3．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋ 4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是() A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 高考题组二离子推断 5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________； (2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________； (3)写出下列四种化合物的化学式： A________、C________、D________、F________。 高考题组三物质的检验、鉴别 8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否 操作 现象 结论 填“√”或“×” A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH (2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 () (2010·江苏，10A) (3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液() (2010·重庆理综，9A改编) (4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚() (2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 课时规范训练教材习题回扣 1．(必修1P43－11改编)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是() A．CuCl2溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．CO2 2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________。 ①K＋、H＋、SO、OH－ ②Na＋、Ca2＋、CO、NO ③Na＋、H＋、Cl－、CO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ⑤Na＋、Mg2＋、SO、OH－ ⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO 3．(必修1P43－12改编)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。 (2)写出有关反应的离子方程式： ______________________________________________。能力提升训练 1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是() A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是() ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②① 6．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是() A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 7．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________， D是__________，E是________。 (3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。 10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。 11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ _________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量) (1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： ______________________________________________________________________。 (2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式： _____________________________________________________________。 (3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。 (4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式： ________________________________________________________________。 答案规律方法·解题指导【例1】(1)不能水解反应AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能氧化还原反应2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能氧化还原反应HNO3与Br－、I－均能发生反应 (4)能HNO3不会与Cl－发生反应 (5)不能氧化还原反应ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关 (6)不能复分解反应OH－＋HSO===SO2－3＋H2O (7)不能复分解反应Fe2＋＋S2－===FeS↓ (8)不能氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (9)不能双水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (10)不能氧化还原反应在H＋存在的条件下MnO与S2－、Cl－发生反应【例2】D 【例3】C【例4】D【例5】B【例6】(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 (3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO 【例7】(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性 ②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 【例8】(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解真题重组·规范集训 1．B2．C3．B4．C5．A6．B7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3 (3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3 FeSO4 8．(1)×√×× (2)×(3)√(4)√ 9．D 10．D课时规范训练教材习题回扣 1．B2.④ 3．(1)CaCl2，K2CO3Ba(NO3)2 (2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓ 能力提升训练 1．C2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.B 9．(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2 AgNO3(2)SO2－3SO2－4Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰 (5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 11．(1)SiO2－3、AlOCO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O 12．(1)AgClAg＋＋Cl－===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (3)CaCO3 (4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2 Al (OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 。

⑵ 离子检验方法以及排除哪些离子的干扰

离子检验方法以及排除哪些离子的干扰
检测某离子时，用到的方法不止可以测这种离子，还适用于测定其它离子，其它离子可能在测定条件下也产生信号，即对测定离子产生干扰，所以，要去除。比如：双硫腙分光光度法测定铅时，由于镉、铋、锡、铜等离子均能与双硫腙反应产生有颜色的络合物，可能产生干扰，通过控制pH值，加掩蔽剂排除干扰。

⑶ 关于检测离子种类的方法，速度！

几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉淀）
Mg2+要求检验的题目较少
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉淀）
遇过量的碱：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉淀溶解）
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
NH4+ + OH- ===NH3（碱性气体，高中唯一可使红色石蕊变蓝的气体）+H2O
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉淀）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （绿色沉淀为Fe（OH)2与Fe（OH)3的混合物，最后的红褐色沉淀是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（蓝色沉淀）
Cu（OH)2==加热==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（红色）
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黄色沉淀）
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
I- + Ag+ ===AgI（黄色沉淀）
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（无色刺激性气味气体，可使品红褪色）
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉淀）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（无色刺激性气味气体，可使品红褪色）
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉淀）
高中检验Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉淀）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由无色气体变成棕红色的NO2气体

大概就这么多了，希望对你有帮助。

⑷ 初中化学几种常见离子的检验方法

氢氧根检验嘛，首先从酸碱性考虑，一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子，那么检验的方法就是加入一些酚酞试液，若变红，则为碱性，那么含氢氧根离子。
其他的离子也是同理从他的特性上去解决，再比如氢离子，那么你首先要考虑它有什么特性，记住，是特性，你如果想氢离子可以被氧化变成氢气，那么这就不是它的特性，气体太多了，这不能说明问题，你还再证明这个气体能与氧气点燃，生成水且不生成其他物质，这太麻烦。氢离子的特性则是显酸性，即所有酸性溶液，必有氢离子。知道了这一特性，那么就可以解决了。取适量溶液滴入紫色石蕊试液，若变红，则含有氢离子，若不变或变蓝，则没有氢离子（变蓝必有氢氧根离子）
还可以从颜色等方面，比如你问的是初中，那么我没记错的话，初中有这么几个特定的有色溶液，也就是一些离子的特性，比如说溶液显苍黄色，那么就是有铁离子，溶液显淡绿色，那么有亚铁离子；蓝色有铜离子。
像沉淀那些方法一般不采取，除非明确指出有一定范围，而沉淀在这范围内属于一种特性。或者是这种沉淀与别的沉淀不同，具有特性，比如无水硫酸铜（白色沉淀）遇水变蓝。

⑸ 下列有关离子检验的方法正确的是

【答案】D
【答案解析】试题分析：A、和银离子反应生成白色沉淀的可以是氯离子、SO42-或CO32-，错误；B、能和NaOH反应生成白色沉淀的可以是氢氧化镁或氢氧化铝，错误；C、加入稀盐酸能产生气体使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，错误；D、加入BaCl2产生白色沉淀，可以是氯化银或硫酸钡，错误。
考点：考查离子的检验

⑹ 钠离子的检验方法 化学分析法

主要利用复环王冠化合物如穴冠醚或球冠醚，亦称为冠醚，均为离子载体，由于大环结构内有空穴，分子内部氧原子有未共用电子对可与金属离子结合，根据空穴大小，可选择性结合不同直径的金属离子，从而可达到测出离子浓度的目的。

采用Fe存在下，Hg（SCN）2与Cl-反应生成与Cl-等当量的SCN，再与铁结合成Fe（SCN）的红色化合物，进行比色，定量标本中Cl-的含量。

该法测定时，血清中性因素如F、Br和I也可以起反应，其量很少，故可忽略不计。某些药物及胆红素均对其有影响。以上比色法均可在自动生化分析仪进行批量测定，属临床常用的一种方法。

(6)错离子的检测方法扩展阅读：

注意事项：

根据测量的钠离子浓度选择合适的校准溶液，一般选择相差二个级差的标准溶液校准仪器。对于测量低浓度的钠离子或进行准确度高的测量，建议选择相差一个级差的标 准溶液校准仪器。被测样品的浓度应该在校准溶液浓度之间。

为了提高测量的准确度，建议在第一次测量样品后，再重复校准一次。可能样品溶液中存在干扰离子，影响电位的测量，给出错误的结果。重复校准可以将干扰离子作为本底消除，获得正确的测量结果。

⑺ 负离子检测的方法有几种

空气中的负离子检测的方法是什么呢，很多地方都会来检测负离子，以判断空气的浓度，其实空气中的负离子对人体的好处是很大的，特别是对于人体的各个系统都会有很大的益处，同时还会促进人体的睡眠，人体每天需要适量的吸入一些负离子还是不错的，所以需要检测一下空气中的负离子浓度，就需要用到检测仪器，那么用什么样的仪器来检测呢，下面就详细的介绍几种检测负离子的浓度方法。

空气负离子检测仪检测原理及如何检测空气中负氧离子 ，空气负氧离子简称“空气维生素”对人体具有极大的好处，不仅对促进呼吸系统、神经系统、血液系统、心血管系统等有明显的改善功能，还有镇静、催眠的作用。如果我们每天吸入适量的负离子，持之以恒，对健康大有裨益：使人精力旺盛，消除疲劳和倦怠，提高工作效率。

负离子其实是负氧离子。一般的负离子发生器都是利用直流高压产生电晕放电产生负离子的。由于负离子本身没有味道一般就很难辨别发生器有否发生负离子。但由于这种高压电晕的产生办法的同时一定也产生臭氧。臭氧有一股“草腥味”。

固判断辨别负离子发生器可两个办法，一是，靠近已开机的发生器，你会闻到臭氧的草腥味。(在高压电晕产生负离子时一般都同时产生臭氧)另一个是把机放在一个原来充满烟味的密闭房间，不一会，烟味就会因负离子的作用而去掉。因为负离子发生器最大的功效就是使空气变新鲜。

除了专业的负离子测试仪，简单的方法有几个。 1.把家里用的普通电笔靠近正在工作的负离子发生器，看看电笔是否会亮。 2，当空气中湿度比较适中，你靠近能听见莎莎的响声。 3，你把点燃的香烟放在负离子发射针很近的地方，看看对烟雾的净化能力。

电容法测空气负离子检测仪 是一种高性能检测方法，具有防尘、防潮等特点，相对于平极板法测空气负离子更加精确，特别适合于森林、风景区的使用，是林业局，科研单位测量空气质量的首选之品。

上面提到的几种负离子浓度能够精确的检测出空气中的负离子，同时给人体的吸收带去很大的好处，同时负离子也能够保护好人体的骨骼，也能够预防身体的各种疾病，特别是对于运动员来说适当的吸入一些负离子还是挺好的，可以通过不同的方法进行检测，这样就能够成功的检测出来，其实负离子浓度的检测对实际生活中的意义是很重大的。

⑻ 离子方程式正误判断的方法

离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

⑼ 化学离子方程式老是写错，有什么能快速判断对错的方法吗，或者注意事项

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的方程式。
发生的条件是①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性的物质，只要具备上述条件之一即可。
删去方程式两边不参加反应的离子；检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等！
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