快速检验纯碱纯度的方法

⑴ 请问氢氧化钠溶液浓度用什么方法来检测

氢氧化钠溶液变质一般是吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，使得原来的氢氧化钠溶液变成碳酸钠+氢氧化钠的混合溶液。所以，检验是否变质，就是检验碱溶液中是否含碳酸钠，或含碳酸根。
方法一：取适量碱液于试管中，上面放一支悬垂的有胶塞的滴管，管子中吸有少量氢氧化钡。往试管中加入过量稀硫酸，立即塞紧塞子，有气泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口会有白色混浊，示有碳酸根，变质了。反之则没有变质
（亚硫酸钠也有类似现象，当然它也是使氢氧化钠变质的物质之一，要区别它，可在滴管外部套一小片浸过碘淀粉溶液的蓝色滤纸，气体使蓝色褪去，表明是亚硫酸钠，反之则无）
方法二：准确量取20ml的碱溶液，浓度在0.1-0.5mol/l左右，用浓度与之相当的盐酸溶液来滴定，加酚酞作指示剂1-2滴，滴定到酚酞褪色，记下体积v1，然后，再加甲基橙指示剂1-2滴，继续滴定，如果滴入1滴盐酸标准溶液就已经变红或变橙色，表明，这个氢氧化钠溶液没有变质，如果需要滴定一定体积v2的盐酸才能使溶液变红或变橙，表明这个原溶液中含碳酸钠，已经变质。
方法一是定性分析化学的知识，方法二是定量分析化学的知识（属于双指示剂法，至于第二法原理等你到大学里学完分析化学就清楚了）

⑵ 片碱纯度检测方法

片碱纯度检测方法：

片碱与盐酸衬映发生干冰气态，可以加入足量盐酸，没有气态发生说明纯度较大；

如果没有杂质，结果是在加足量的水后无不溶物；这里用到了氢氧化钙不溶于水的特性。

加入碳酸钠溶液观察是否有沉积，如果有说明片碱纯度高。

将其溶于酸，纯度高的会放出气态二氧化碳；

(2)快速检验纯碱纯度的方法扩展阅读：

测量片碱纯度值的方法：

在分析天平上准确称取片碱样品1.5-2.0g于250ml烧杯中，加水（无二氧化碳）溶解后定量转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度、摇匀。

移取试液25.00ml（3份）于250ml锥形瓶中，各加入两滴酚酞指示剂，C（HCl）=0.1mo/l标准溶液滴定至溶液由红色变为无色为终点，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1。

加两滴甲基橙指示剂，继续用上述盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下所消耗的HCl标准溶液的体积V2。

通过定量的测量，可以准确的计算出其中片碱的含量、杂质的含量以及它的纯度值。

片碱的纯度值会下降原因是制作完成后参有少量的杂质，我们在今后的购买时要想知道它的纯度我们可以采取方法进行测量，测量时保持严谨避免出现数据上的差错。

参考资料来源：网络-片碱

⑶ 检验纯碱的方法

因为纯碱的化学式为Na2CO3 ,所以要检验Na+和CO32-.
1.加入盐酸生成无色无味的气体、气体能使澄清石灰水变浑浊,所以纯碱中有CO32-.
2.焰色反应,有铂丝灼燃纯碱,如果火焰呈黄色,所以纯碱中就有Na+

⑷ 怎样测工业氢氧化钠的纯度

2 检验方法 本标准所用试剂和水,在没有注明其他要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或相应纯度的水。 本标准所用仪器设备在没有注明其他要求时,均使用一般实验室仪器。测定中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他规定时,均按GB 601-77《化学试剂标准溶液制备方法》、GB 602-77《化学试剂杂质标准溶液制备方法》、GB 603-77《化学试剂制剂及制品制备方法》之规定制备。
2.1 鉴别
2.1.1 本品的水溶液能解离出OH**-,呈强碱性反应。
2.1.2 本品的水溶液显钠离子的鉴别反应。
2.1.2.1 仪器设备 顶端烧制有铂丝的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手续 用洁净的铂丝以盐酸湿润后,蘸取试样,在无色火焰中燃烧,火焰即呈鲜黄色。
2.2 溶状试验
2.2.1 试剂及溶液 本试验要求用新煮沸并冷却的蒸馏水或相应纯度的水。
2.2.2 测定手续 取50g氢氧化钠,加入新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,移入250ml容量瓶中,冷却后加水稀 释至刻度(250毫升),摇匀。取此溶液5ml加水20ml,混匀后,该溶液应无色,其浊度应几乎澄明。

2.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
2.3.1 氢氧化钠含量的测定原理 于试样溶液中先加入少量氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,溶液中的氢氧化钠以酚酞为 指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点(pH 值小于8)。反应如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最后是计算啦!当然如果是31%溶液的工业NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然后再取20毫升主要是方便计算。

不同的生产方法杂质不一样。
如96% 或98.5% 离子膜法,
和片碱，达到GB209-93国家标准如下：

质量标准 1、隔膜法固体烧碱（桶碱） GB209-93
氢氧化钠--------------------96.0% MIN
碳酸钠-------------------- --1.3% MAX
氯化钠-------------------- -2.7% MAX
三氧化二铁--------------- -0.008% MAX

2、离子膜法固体烧碱（片碱）
氢氧化钠（以干基计）-------------98.5% MIN
碳酸钠----------------------- 0.50% MAX
氯化钠----------------------- 0.04% MAX
三氧化二铁-------------------- 0.005% MAX

主要杂质是碳酸钠和氯化钠，如果对以上杂质要求不严格的话，可以只测量氢氧化钠，不测量氯离子和碳酸根离子。

工业上常用30-31%的液体氢氧化钠，比较便宜。但冬季运输时需注意，容易结成冰块。

⑸ 纯碱的检测方法

因为纯碱的化学式为Na2CO3 ,所以要检验Na+和CO32-.1.加入盐酸生成无色无味的气体、气体能使澄清石灰水变浑浊,所以纯碱中有CO32-.2.焰色反应,有铂丝灼燃纯碱,如果火焰呈黄色,所以纯碱中就有Na+

⑹ 怎样测工业纯碱含杂质氯化钠的纯度 用气体体积法和滴定法 很急！

可以用酸碱中和滴定的方法测定纯碱的含量。氯化钠对实验没有干扰。
称取一定量的工业纯碱，稀释后用甲基橙做指示剂，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色变成橙黄色。ω(Na2CO3)=(c(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)/2)/m（称样量）

⑺ 某纯碱样品中含有少量氯化钠,请设计几个实验方案测定样品中纯碱的纯度

纯碱是Na2CO3，我们可以......

1. 加入HCl，测定生成CO2的质量（可以通过NaOH来吸收，用实验前后质量差来算），通过CO2算Na2CO3

2.先加入AgNO3，得到沉淀后酸洗，剩余质量是AgCl的,通过最终沉淀质量来算

3. 加入Ba(OH)2,通过沉淀来计算

⑻ 测定纯碱的纯度

D为什么要装NaOH固体的球形管 ——除去水蒸气

（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 。
(2)B装置的作用是 除去水蒸气 ；C装置的化学方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

⑼ 工业纯碱和烧碱液的测定(双指示剂法)方法是

在组成为（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合碱溶液中，先后加入两种指示剂，用同一种标准溶液滴定，从而分别求出混合碱的组成及各组分含量的方法叫双指示剂法。此方法方便、快速，在生产中应用普遍。不知这样解释能否明白。

⑽ 有几种方法可以检验纯碱和食盐

1、在家中检验时，可以直接用嘴尝，食盐是咸的，纯碱微带一点苦涩味2、实验室检验：（1）分别取少量纯碱（即碳酸钠）和食盐（即氯化钠）溶于水，然后向其中分别加入等量的少量稀盐酸（或者稀硫酸，切忌不能用浓的），没有明显反应现象的就是氯化钠溶液，产生是澄清石灰水变浑浊的气体的，就是纯碱的溶液（2）分别取少量纯碱（即碳酸钠）和食盐（即氯化钠）溶于水，然后向其中分别滴加酚酞试液，溶液变红的是纯碱溶液，不变色的是食盐溶液（碳酸钠溶液显碱性）