① 化学中的除杂问题
除杂问题是考察学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。故是每个老师考查学生学以致用的最佳题型。 一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。 二 、 除杂的思维方向： 1． 将杂质从混合物中除去 能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。 2． 将需除杂的原物质从混合物中提出 如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。 3．将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。 三 、 除杂方法选择原则 1、能用物理方法的就不用化学方法， 2、能简单操作的不用复杂方法 3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。 四 、 除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等， 化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等 五、 中学常见除杂 一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。 我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结： 1． 气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水； ⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂； ⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸 3． 液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如： （1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。 （2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中） 有机物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合体系 （1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。 5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等， （1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如 （2）NaCl（I2）：加热升华； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中试题设计、考察的一部分，仅加以总结提出一供大家参考。 引用： 河北省石家庄市第二中学 邸敬敏 2011-06-02 人教网
② 初中化学的除杂方法都有哪些
除去不溶物：过滤
除去含碳酸根的物质：加酸
除去含氯离子的物质：加银的可溶性盐溶液
除去含硫酸根离子的物质：加钡的可溶性盐溶液
除去碱：加硫酸铜或氯化铜
具体问题还要具体分析，除去杂质的同时还不能带入新的杂质。
③ 一种物质中含有多种杂质怎么除杂方法是什么
一、 物理方法 ,这一类不需要化学方程式.
1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干.
2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离.例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开.为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶.
二、化学方法:原理
1、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.
2、反应后不能带入新的杂质.
3、反应后恢复原物状态.
4、操作方法简便易行.
这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式.
常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体.
化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温煅烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质.
CaCO3=CaO+CO2,条件高温
1,如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时,可用溶解性差异法除杂.
2.若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时,可采用结晶法除杂.
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来,然后利用分液漏斗将其分开.
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开.
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引,可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去.
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里,并把袋放入溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析.渗析法主要用来提纯、精制液溶胶.
7.蒸馏法：利用物质沸点不同,来分离互溶混合物.
8.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物,可采用热分解法.
9.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性,将杂质氧化或还原,使其转化为易于分离的物质.
10.络合法：加入络合剂,将杂质转化为可溶性络合物,使之易与所需的物质分离.
11.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去.
12.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质,将杂质转变为可溶性的盐而除去.
13.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质,将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液.
④ 化学反应中如何除杂
1,加HCl,Na2CO3与之反应生成NaCl和CO2
2,加AgNO3,生成AgOH沉淀
不能加HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!会生成KNO2!!!!!!!!!!!!!
3,和1相反啊,加Na2CO3
给分给分给分!!!!!!!!!!!!
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⑤ 食盐溶液中含有杂质是HCI用什么方法除杂
食盐溶液中含有杂质是HCI，适当加一些氢氧化钠水溶液，调节pH值到中性即可。
氯化氢和氢氧化钠反应，形成食盐，从杂质就变成了产物。氢氧化钠溶液配制的稀一点，慢慢滴加到食盐中，一边加，一边搅拌，用pH试纸测量至中性，即可除去食盐中的氯化氢。
⑥ 各种溶液如何除杂举例
除杂的时候要把原本需要的物质与杂质分离，若是一种可溶，一种不可溶，加水过滤就行了
若是都可溶的话就需要把杂质反应掉，但是不能增加另外的杂质
如NaCl中有杂质Na2CO3,那么加水溶解后加入稀盐酸至不再产生气泡为止，就发生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,把杂质转化为需要的物质，没有生成其他的杂质，因为H20,CO2都可以挥发或蒸发，不影响需要的物质，然后过滤之后就得到了NaCl
在CaCl2中混有少量FeCl3，要去除FeCl3，写出化学方程式
FeCl3中Cl-不是杂质,想办法将FeCl3转化为CaCl2
FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(沉淀)+3CaCl2
在NaCl中混有少量CuSO4，要去除CuSO4，写出化学方程式
CuSO4中Cu2+,SO42-均为杂质,想办法将CuSO4除掉
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Cu(OH)2(沉淀)
C中混有少量CuO
加稀硫酸过滤
取滤渣
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
KCl中混有少量二氧化锰
溶解，过滤，蒸干滤液结晶
二氧化锰中混有少量KCl
溶解
过滤
洗涤滤渣
烘干
硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液
选用稀硫酸作为除杂试剂,利用稀硫酸与Na2CO3反应放出CO2并生成Na2SO4的性质,向混合溶液中逐滴加入稀硫酸至无气泡产生时为止,然后加热溶液排除CO2即可.
碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠溶液
通入适量CO2即可
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
⑦ 除杂的方法
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
⑧ 化学中如何选择去除杂质的溶液
首先，既然是要除杂，那么，为了要得到我们所需的物质，必定不能选会与要得到的物质反应的东西，比如干燥酸性气体不能用碱石灰，这是其一。
第二，反应的过程中不应该产生会阻碍反应进行的产物，比如去除碳酸钙的时候不能用硫酸。
第三，所要得到的东西不应溶解在溶液中，比如不能用氢氧化钠溶液来给一种易溶于水的气体和二氧化碳气体的混合物除杂。
对了，补充一点，通常我们在连接装置的时候考虑先选择除去水蒸气的（如果有的话）。
（ps.本人在家里，参考书不在身边，如果你要详细的，我可以明天再补充。）
⑨ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
⑩ 初中化学中去除杂质的方法有哪些
一，原则：1.加的试剂不能和原物质反应 2.不能引入新杂质二，规则：不要使用相同状态的物质三，方法:物理方法（加水溶解、过滤）（吸铁石）化学方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）转化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜）离子法（适用于酸碱盐）将杂质化学式拆开，然后找相应能生成气体或沉淀的离子对，最后加上不引入杂质的离子形成物质即可 这些都是初中比较常见的气体的除杂，希望对你有帮助。括号内为杂质 CO2[HCL]通过装有饱和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗气瓶 CO2[CO]通过灼热的CuO或Fe2O3 CO[CO2]通过装有NaOH溶液的洗气瓶 H2[HCL]通过装有NaOH溶液的洗气瓶