简述溶液配制的方法和步骤

⑴ 配制溶液的方法，稀释配制,步骤:计算方法

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

⑵ 配制溶液的步骤

1。计算
2。称量（量取）-天平（无腐蚀的）
3。溶液（稀释）-烧杯，玻璃棒（冷却室温）
4。转移-容量瓶
5。洗涤——（2~3次）
6。定容——当水至2-3CM处，改用胶头滴管（凹液面最低初与刻度线水平相切）
7。摇匀

完全自己码的字。。嘿嘿。学习要加油。

⑶ 配制溶液的步骤有哪3步

1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

⑷ 配制溶液的一般步骤有哪些

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签

⑸ 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置

标准溶液是指已经准确知道质量浓度（或物质的量浓度）用来进行滴定的溶液。一般有两种配制方法，即直接法和间接法。
直接法比较通俗
比较常用
直接配制法就是根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。这种溶液也称基准溶液（Standard
Solution)。用来配制这种溶液的物质称为基准物质（Standard
Substance)。对基准物质的要求是：（1）纯度高，杂质的质量分数低于
0.02%，易制备和提纯；（2）组成（包括结晶水）与化学式准确相符；（3）性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收大气中CO2，不失结晶水等；（4）有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差。间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能用直接法配制。（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽高，但组成不一定就与化学式相符，不一定能作为基准物使用）。
间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定已配溶液的准确质量浓度（或浓度），这一过程就被称为标定。

⑹ 溶液间接配制法的步骤有哪些

溶液的间接配制法是相对于溶液的直接配制法的。
溶液的直接配制法，是指由某原始溶质配制一定浓度的该溶质的溶液的方法；
溶液的间接配制法，则是指由某溶质的一定浓度的溶液再配制成另一种浓度溶液的方法。
溶液的间接配制法
（一）溶液间接配制法的种类
溶液的间接配制法的种类有：1，稀释法；2，加浓法；3，两不同溶液浓度的组合调整法。
（二）溶液浓度的常用表示法
1，摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，单位为mol/L。
2，体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为g/L。
3，体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体介质体积的比，表示为
V0：V，V0——试剂的体积，V——水或其它液体介质体积，体积单位：ml。
4，质量百分比浓度，指溶液中含有溶质质量的百分含量， %。
5，标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外，还常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1 ml标准溶液相当于被测定某物质的克数。
（三）溶液间接配制法的一般方法与步骤
溶液间接配制法的一般方法与步骤是：
1，了解所给溶液的浓度与数量（质量，体积）的条件；
2，明确所要配置溶液浓度与数量的要求；
3，依据条件和要求进行计算，计算出相关物质的数量（质量，体积），这需列出不同的方程或方程组进行求解；
4，进行实际上的配置，这需要各种量具，器皿等，注意配制中的注意事项，注意安全等。
（四）溶液间接配制的方法例解
1，稀释法例解
例（1）浓度为0.4mol/L的硫酸铜溶液100ml，如何稀释至0.2mol/L？
解：将硫酸铜溶液100ml转入200ml容量瓶中，冲洗原容器，将冲洗液一并转入，加水到刻度，均匀即成。
例（2）浓度为10%的硫酸铜溶液100克，如何稀释至浓度为4%？
解：配制后总溶液质量=（100*10%）/4%=250（克），
需加水的质量=250克－100克=150克，需加水150ml。
2，加浓法例解
浓度为4%的硫酸铜溶液100克，用CuSO4•5H2O如何加浓至浓度为10%的溶液150克？
解：原液硫酸铜的质量=100*4%=4（克），水的质量=100－4=96（克），
150克10%硫酸铜溶液中质量硫酸铜的质量=150*10%=15（克），
新加5水硫酸铜的质量=（15－4）/0.6394=17.2（克），
加水的质量=150－100－17.2=32.8（克），加水32.8 ml。
3，两不同溶液浓度的组合调整法例解
有20g/L和30g/L的碳酸钠溶液若干，欲配制100 ml浓度为0.25mol/L的碳酸钠溶液，怎样配？
解：碳酸钠溶液的浓度：（0.25mol/L）*106g/mol=26.5g/L=2.65/100ml，
配制后体积略有变化，按体积不变计算，20g/L=2g/100ml和30g/L=3g/100ml，两种碳酸钠溶液分别需x，y ml，则，
x + y=100
2x/100+3y/100=2. 65
解得x=35（ml），y=65（ml）。

⑺ 配制溶液的操作步骤

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

⑻ 配制一定物质的量浓度的溶液需要哪几个步骤

1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

(8)简述溶液配制的方法和步骤扩展阅读：

计算公式

用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml